Sulfat de aluminiu. Caracteristicile sulfatului de aluminiu

Tu săruri, în general, are o mare importanță în viața de zi cu zi a oamenilor, direct sau indirect. În multe produse pe care le folosim acasă avem prezența acestor substanțe care aparțin Chimiei anorganice sau sunt chiar legate de producerea sau îngrijirea altor materiale la care avem acces.

Apa tratată pe care o consumăm acasă este un exemplu, trece prin etape în timpul tratamentului și într-una dintre aceste etape se folosește o sare. Sarea utilizată în acest scop este sulfatul de aluminiu, formula sa chimică este reprezentată de Al₂(NUMAI₄)_3, fiind grupul SO₄ numit sulfat și Al simbolul elementului aluminiu.

Deoarece este o sare, Sulfat de aluminiu are mai multe caracteristici pe care le au și ceilalți reprezentanți ai acestui grup anorganic, precum:

• este ionic

• suferi disociere in apa

• este solid la temperatura camerei

• are o aromă sărată

Caracteristicile sale particulare sunt:

• este alb

• este solubil în apă, iar solubilitatea sa este de 870 g / L

• are un punct de topire de 770 ^OÇ

• are punctul de fierbere: nu se aplică,

• densitatea sa este de 2,672 g / ml

Când este în contact cu apa se dizolvă și suferă procesul de disociere, reprezentată de următoarea ecuație:

Al₂(NUMAI₄)₃ → 2 Al⁺³_(Aici) + 3 SO₄^-2_(Aici)

Producerea acestei sări implică procese chimice, adică fabricarea sa depinde de fenomene (reacții chimice) substanțe chimice specifice. Două exemple de metode de obținere sunt:

Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)

• Reacție de neutralizare

Reacţie în care un acid reacționează cu o bază pentru a forma o sare și apă. Acesta este momentul în care hidroxidul de aluminiu reacționează cu acidul sulfuric, formând sulfat de aluminiu și, de asemenea, apă. Ecuația care reprezintă procesul este:

3 ore₂NUMAI₄ + 2 Al (OH)₃ → Al₂(NUMAI₄)₃ + 6 H₂O

• Reacție simplă de schimb

O reacție în care o substanță simplă reacționează cu o substanță compusă. Pentru a face acest lucru, punem acid sulfuric în prezența aluminiului metalic și avem formarea de sulfat de aluminiu și hidrogen gazos.

3 ore₂NUMAI₄ + 2 Al_(s)→ Al₂(NUMAI₄)₃ + 6 H_{2 (g)}

Importanța cunoașterii acestei sări se datorează faptului că este utilizată pe scară largă în procesul de floculare a tratamentului apei potabile. Are caracteristica de a adera la impuritățile solide în suspensie prezente în apă, făcând procesul de decantare mai ușor și mai eficient.

Locul de utilizare a sulfatului de aluminiu în case

folosirea ta intern este făcut de unii oameni, în principal pentru tratarea apei din piscină, dar utilizarea acesteia ar trebui evitată acasă prin schimbarea pH de apă și faptul că această sare poate provoca:

• iritatie de piele

• iritarea mucoasei

• dacă este inhalat, poate arde căile respiratorii

• dacă este ingerat, poate arde esofagul, stomacul etc.

De mine. Diogo Lopes Dias

Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:

ZILE, Diogo Lopes. „Sulfat de aluminiu”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Accesat la 28 iunie 2021.

Compuși ionici: definiție și caracteristici principale

Compuși ionici, principalele caracteristici ale compușilor ionici, legătura între ioni, transferul definitiv de electroni, forțe de atracție electrostatică între ioni, ioni negativi și pozitivi, anioni, cationi, legături ionice, structură moleculară el