Elementul fluor, de exemplu, are această capacitate de a atrage electroni și de a-i „captura”, dând naștere unui ion încărcat negativ. Când se întâmplă acest lucru, o cantitate specifică de energie este eliberată pentru fiecare element. În cazul fluorului, această energie este de 328 kJ. Astfel, această energie eliberată este definită ca Electroafinitate, căci măsoară gradul de afinitate sau potența atracției atomului de către electronul adăugat.
F (g) + și- → F-(g) + 328 kJ
Dacă comparăm electroafinitatea fluorului, care este un element din familia VII A sau 17 a tabelului periodic, cu cea a litiului, care aparține Prima familie, vom vedea că electroafinitatea fluorului este mult mai mare, deoarece, așa cum am văzut, este de 328 kJ, în timp ce cea a litiului este de numai 60 kJ.
Astfel de fapte se repetă atunci când examinăm electroafinitățile elementelor de-a lungul perioadelor și familiilor din tabelul periodic. Astfel, deși valorile electroafinității tuturor elementelor nu au fost încă determinate experimental, este posibil să se generalizeze acest lucru
electroafinitatea scade odată cu creșterea razei atomice, adică în Tabelul periodic crește de jos în sus și de la stânga la dreapta. Ceea ce face din electroafinitate o proprietate periodică.Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
Prin urmare, așa cum se poate vedea în diagrama de mai jos, deoarece acestea nu au fost încă determinate experimental valorile electroafinităților gazelor nobile (familia 18, sau VIII A sau chiar, 0), ele erau doar estimat; elementele cu cele mai mari electroafinități sunt halogeni (elemente aparținând familiei 17 sau VII A) și oxigenul.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Electroafinitate sau afinitate electronică”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
