Reacții de auto-reducere

THE auto-oxi-reducere sau reacție disproporționată este un tip de reacție redox în care suferă același element chimic oxidare și reducere. Să vedem două exemple ale acestui tip de reacție și cum să le echilibrăm folosind metoda redox:

Primul exemplu:

LA₂^- + H⁺ → NU₃^- + NU + H₂O

• Calculând numerele de oxidare (NOX) ale tuturor atomilor și ionilor implicați în reacție, este posibil să se verifice cine a oxidat și cine a reacționat:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
LA₂^- + H⁺ → NU₃^- + NU + H₂O

• Rețineți că azotul a fost specia care a reacționat și oxidat:

• Pentru a echilibra această reacție prin redox, trebuie să raportăm NOX la produse, nu la reactivi:

LA₃^- = ∆No = 5 - 3 = 2

NU = ∆Nox = 3 - 2 = 1

• Inversând ∆NOX prin coeficienți, avem:

LA₃^- = ∆NOX = 2 → 2 va fi coeficientul NO

NU = ∆NOX = 1→ 1 va fi coeficientul NO₃^-

LA₂^- + H⁺ → 1 LA₃^- + 2 NU + H₂O

• Cu aceasta, știm deja că există 3 N în produs, deci coeficientul de NO₂^- va fi 3:

3 NU₂^- + H⁺ → 1 NU₃^- + 2 NU + H₂O

• Pentru a determina coeficienții lui H⁺ iar din H₂O, amintiți-vă că numărul de electroni primiți este egal cu aceeași cantitate de electroni donați; astfel, taxa de reactiv va fi egală cu taxa de produs. În acest fel, putem realiza următoarea schemă:

Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)

Pe baza acestor informații, avem că sarcina totală a reactivilor este egală cu x - 3 iar produsul este egal cu -1. După cum sa menționat, taxele celor doi trebuie să fie egale. Deoarece avem deja încărcătura totală de produse, putem efectua un calcul simplu pentru a ști care va fi valoarea lui x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Astfel, coeficientul lui H⁺ este 2 și, în consecință, cel al lui H₂Va fi 1:

3 NU₂^- + 2 H⁺ → 1 NU₃^- + 2 NO + 1 H₂O

Al 2-lea exemplu:

În acest caz, S a suferit reducere și oxidare în același timp. Astfel, așa cum am făcut anterior, putem raporta NOX la produse și le putem inversa valorile, atribuindu-le coeficienții:

La₂ S = ∆Nox = 4 - (-2) = 6 → 6 va fi coeficientul Na₂ NUMAI₄

La₂ NUMAI₄= ∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 va fi coeficientul Na₂ s

La₂ NUMAI₃→ 2 La₂ Y + 6 La₂ NUMAI₄

Deoarece există 8 sulfuri în al doilea membru, coeficientul de Na₂ NUMAI₃ va fi 8:

8 în₂ NUMAI₃→ 2 in₂ S + 6 In₂ NUMAI₄

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie

Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Reacții de autooxidare”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Accesat la 28 iunie 2021.