Ce este concentrația în cantitate de materie?

Concentrația în cantitate de materieeste un mod de cuantificare a solutului și a ionilor săi într-o soluție. Această formă de concentrare enumeră numărul de moli de dizolvat și volumul întregii soluții:

M = Nu₁
V

• M = concentrația în cantitate de materie

• Nu₁ = numărul de moli ai dizolvatului

• V = volumul soluției

Însă cantitatea de substanță dizolvată poate fi calculat în mod specific folosind divizarea masei solutului (m₁) prin masa sa molară (M₁). Această relație poate fi văzută în formula de mai jos:

Nu₁ = m₁
M₁

În acest fel, cunoscând formula pentru concentrația în cantitate de materie și formula pentru cantitatea de materie, putem relaționa cele două prin înlocuirea n.₁ prin relația m₁/ M₁ Pe aici:

M = m₁
M₁.V

Această formulă va fi utilizată ori de câte ori exercițiul asigură masa solutului (m₁), și nu cantitatea de materie prezentă în soluție.

În ceea ce privește unitatea de măsură, trebuie să folosim mo / L pentru concentrația în cantitate de materie, având în vedere că unitatea utilizat pentru numărul de mol al substanței dizolvate este molul și unitatea utilizată pentru volumul soluției este litru (L). De asemenea, este posibil să se utilizeze unități molare sau M în locul mol / L.

urmare două exemple de formule privind concentrația în cantitate de materie:

Exemplul 1: Calculați concentrația în cantitate de materie a unei soluții care are 0,6 mol de Na₂NUMAI₄ în 400 ml soluție.

Date despre exerciții:

M =?

Nu₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Cu toate acestea, volumul trebuie lucrat în litri. Pentru a face acest lucru, împărțiți doar valoarea oferită la 100. Astfel, V = 0,4 L.

Acum folosim valorile furnizate în expresia concentrației în cantitate de materie:

M = Nu₁
V

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol / L

Exemplul 2: Care este masa sulfatului de sodiu (Na₂NUMAI₄) care trebuie dizolvat în apă pentru a completa volumul de 500 mL soluție, astfel încât să se obțină o soluție de 0,03 mol / L?

Date despre exerciții:

m₁ = ?

V = 500 ml. Împărțind la 1000, obținem 0,5 L;

M = 0,03 mol / L

Pentru a determina masa molară a solutului în exercițiu, înmulțiți pur și simplu valoarea masei fiecărui element cu numărul de atomi din formula solutului, Na₂NUMAI₄și adăugați rezultatele:

Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)

• Pentru Na, avem:

2,23 = 46 g / mol

• Pentru S, avem:

1,32 = 32 g / mol

• Pentru O, avem:

4,16 = 64 g / mol

Acum adăugăm rezultatele găsite pentru fiecare element:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g / mol

Cu aceste date, putem determina valoarea masei solutului (m₁) prin formula concentrației în cantitate de materie:

M = m₁
M₁.V

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Concentrația în cantitate de materie ionică

Pentru a determina concentrația în cantitate de materie a ionilor care se referă la solutul din soluție, este suficient să cunoașteți concentrația în cantitate de materie a solutului din soluție. Vezi câteva exemple:

Exemplul 1: Determinați concentrația în cantitate de materie a ionilor de magneziu (Mg⁺²) și clor (Cl^-) prezent într-o soluție care a fost preparată prin dizolvarea a 50 de grame de MgCl₂ în apă, rezultând 800 ml soluție. Date: (Mase molare: Mg = 24g / mol, Cl = 35 g / mol)

Date despre exerciții:

m₁ = 50 grame

V = 800 ml. Împărțind la 1000, obținem 0,8 L.

Pentru a determina masa molară a solutului în exercițiu, înmulțiți pur și simplu valoarea masei fiecărui element cu numărul de atomi din formula solutului., MgCl₂și adăugați rezultatele:

• Pentru Mg, avem:

Mg = 1,24 = 24g / mol

• Pentru Cl, avem:

Cl₂ = 2,35,5 = 71 g / mol

Adăugând rezultatele găsite pentru fiecare element, avem:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g / mol

Înainte de a determina concentrația în cantitate de materie a fiecărui ion, trebuie mai întâi să găsim concentrația în cantitate de materie din soluție.

M = m₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol / L

Acum, cunoscând concentrația întregii soluții, doar înmulțiți-o cu cantitatea de ion din formulă pentru a găsi concentrația sa:

• Pentru cationii de magneziu (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol / L

• Pentru clorură (Cl^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1,30 mol / L

De mine. Diogo Lopes Dias

Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:

ZILE, Diogo Lopes. „Ce este concentrația în cantitate de materie?”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Accesat la 28 iunie 2021.

Soluţie

Soluție, Soluție solidă. Soluție lichidă, soluție gazoasă, soluții formate din gaz și lichid, soluții formate din lichide.