Titlu masiv (T) este o metodă de concentrare a soluțiilor care leagă masa de solut cu masa de soluţie. Din acest motiv, exprimă întotdeauna cantitatea de dizolvat în raport cu soluția, adică ori de câte ori calculăm titrul de masă, rezultatul acestuia se referă la soluția din soluție.
Masa soluției este suma masei dizolvate (m1) și masa de solvent (m2).
m = m1 + m2
Formula titlului în vrac
Formula utilizată pentru calcularea titlului în bloc este:
T = m1
m
T = titrul de masă al substanței dizolvate
m1 = masa solutului
m = masa soluției
T = m1
m1 + m2
m2 = masa solventului
Unitatea de titlu în vrac
În calculele cu titlul masei, trebuie să folosim întotdeauna mase de solut, solvent și soluție în aceeași unitate. Deci, întrucât este o relație între mase, unitățile sunt împărțite; în curând, titlul de masă nu are unitate de măsură.
Procent din titlul în bloc
Din valoarea titlului unei soluții, putem calcula procentul de dizolvat și, de asemenea, de solvent folosind următoarea formulă:
P = T. 100
P = procent
T = titlu masiv
Este de remarcat faptul că întotdeauna calculăm procentajul din titlul în bloc. Doar procentul de dizolvat este determinat direct. Pentru a determina procentul din masă al solventului dintr-o soluție, este necesar să se scadă din 100 procentul găsit pentru dizolvat:
Procentul de masă al solventului = 100 - procentul de masă al solventului
Exemple de calcule de titlu în bloc
Primul exemplu- (FO-Diamantine-MG) Câte grame de apă sunt necesare pentru a prepara o soluție de 20% în greutate folosind 80 g de substanță dizolvată?
a) 400
b) 500
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
c) 180
d) 320
e) 480
Date furnizate de exercițiu:
Procent = 20%
Masa dizolvată (m1) = 80g
masa apei (m2) = ?
Pasul 1: transformă procentul dat într-un titlu.
P = T. 100
20 = T. 100
T = 20
100
T = 0,2
Pasul 2: utilizați datele din formula de mai jos pentru a determina masa de apă.
T = m1
m1 + m2
0,2 = 80
80 + m2
0,2. (80 + m2) = 80
16 + 0,2 m2 = 80
0,2 m2 = 80 – 16
m2 = 64
0,2
m2 = 320g
Al 2-lea exemplu - (UFMS) Zaharoza este un carbohidrat foarte solubil în apă; pentru a satura 0,5 L de apă pură (d = 1,0 g / ml) la o temperatură de 20 ° C, este nevoie de 1000 g din acest zahăr. Care este concentrația acestei soluții în procente (m / m)?
a) 50%.
b) 25%.
c) 78%.
d) 67%.
e) 90%.
Date furnizate de exercițiu:
Procent =?
Masa dizolvată (m1) = 1000 g
Debitul de apă (V2) = 0,5 L sau 500 mL
Densitatea apei (d2) = 1 g / ml
Pasul 1: calculați masa solventului utilizat la prepararea soluției din formula densității.
d2 = m2
V2
1 = m2
500
m2 = 500g
Pasul 2: utilizați datele din formula de mai jos pentru a determina titlul în bloc.
T = m1
m1 + m2
T = 1000
1000 + 500
T = 1000
1000 + 500
T = 1000
1500
T = 0,67 (aproximativ)
Pasul 3: calculați procentajul din titlul masiv găsit.
P = T. 100
P = 0,67. 100
P = 67%
De mine. Diogo Lopes Dias
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
ZILE, Diogo Lopes. „Ce este titlul de masă?”; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulo-massa.htm. Accesat la 28 iunie 2021.
