unu amestecarea soluțiilor aceluiași solut fără reacție chimică constă în adunarea în același recipient a două soluții cu, de exemplu, clorură de potasiu (Kcl). În acest tip de amestec, nu va exista niciodată o reacție chimică datorită prezenței unor substanțe dizolvate egale, adică ambele au același cation și același anion. Astfel, putem spune că, atunci când realizăm un amestec cu aceste caracteristici, adăugăm doar cantitățile de solut și solvent care alcătuiesc ambele soluții.
Dacă amestecăm, de exemplu, o soluție de 1L de apă și 4 grame de KI (iodură de potasiu) cu o altă soluție de 2L de apă și 6 grame de KI, vom avea o nouă soluție de 3L de apă și 10 grame de KI .
Rezultatul amestecării a două soluții de iodură de potasiu
Analizând imaginea, putem concluziona că masa solutului (m1') din prima soluție se adaugă la masa solutului (m1'') a celei de-a doua soluții, rezultând masa solutului (mF) în soluția finală (Amesteca):
m1'+ m1'' = mF
În exemplu:
4 + 6 = 10 grame
La fel se întâmplă cu volumul de apă prezent în fiecare soluție, adică volumul primei (V ') adăugat la volumul celei de-a doua (V' ') are ca rezultat volumul final (V')
F):V '+ V' = VF
În exemplu:
1 + 2 = 3 L
Deoarece fiecare soluție are o cantitate de dizolvat dizolvat și aici avem un amestec de soluții din același dizolvat, din cele de mai sus putem determina concentrația (comună, molaritate) a fiecăreia dintre soluțiile mixte și, de asemenea, a soluției finale.
Prin urmare, trebuie să ne amintim formulele pentru a calcula aceste concentrații:
Concentrație comună:
C = m1
V
m1 = masa soluției dizolvate
V = volumul soluției
NOTĂ: izolând m1 în formulă, avem: m1 = CV
Molaritate:
M = m1
M1.V
M1 = masa molară a solutului.
NOTĂ: izolând m1 în formulă, avem: m1 = M.M1.V
Deoarece amestecul de soluții ale aceluiași solut adresează suma masei solutului soluțiilor, putem înlocui fiecare dintre observații în următoarea expresie:
m1'+ m1"= mF
C'.V '+ C' '. V' '= CF.VF
Nu te opri acum... Există mai multe după publicitate;)
C '= concentrația comună a soluției 1
C '' = concentrația comună a soluției 2
Dacă calculul amestecului de soluții implică molaritate:
m1'+ m1'' = mF
M'.V '+ M' '. V' '= MF.VF
NOTĂ: Deoarece soluția este aceeași, masa molară este aceeași în fiecare dintre soluții; prin urmare, este neglijat în calcul.
acum vezi exemple care acoperă calculele într-un amestec de soluții ale aceluiași solut fără reacție chimică:
Exemplul 1: (Mackenzie-SP-Adaptada) Adăugând 600 mL dintr-o soluție KOH de 14g / L la un anumit volum (v) de 84 g / L soluție de aceeași bază, se obține o soluție de 67,2g / L. Volumul adăugat (v) al soluției de 84 g / L este:
a) 0100 ml
b) 3000 ml
c) 2700 ml
d) 1500 ml
e) 1900 ml
Datele furnizate de exercițiu au fost:
V '= 600 ml
C '= 14 g / L
V '' =?
C '= 84 g / L
VF = ?
CF = 67,2 g / L
Înainte de a determina volumul adăugat al soluției 1, trebuie să determinăm inițial volumul final cu ajutorul următoarei expresii:
V '+ V' = VF
600 + V "= VF
Înlocuind valorile date în expresia matematică de mai jos, avem:
C'.V '+ C' '. V' '= CF.VF
14. 600 + 84.V "= 67.2. (600 + V")
8400 + 84.V "= 67,2. 600 + 67.2.V "
8400 + 84.V "= 40320 + 67.2.V"
84.V "- 67.2.V" = 40320 - 8400
16.8.V "= 31920
V '' = 31920
16,8
V "= 1900 mL
Exemplul 2: (UFOP) Într-un balon volumetric de 1000 ml, s-au adăugat 250 ml dintr-o soluție de acid sulfuric 2M cu 300 ml dintr-o soluție 1 M din același acid și volumul a fost completat până la 1000 ml cu apă distilată. Determinați molaritatea soluției rezultate.
Datele furnizate de exercițiu au fost:
V '= 250 ml
M '= 2 M
V "= 300 mL
M '' = 1 M
VF = 1000 ml
MF = ?
Pentru a determina molaritatea soluției finale, folosiți doar expresia matematică care reprezintă procesul:
M'.V '+ M' '. V' '= MF.VF
2. 250 + 1. 300 = MF.1000
500 + 300 = MF. 1000
800 = MF
1000
MF = 0,8 mol / L
De mine. Diogo Lopes Dias
Doriți să faceți referire la acest text într-o școală sau într-o lucrare academică? Uite:
ZILE, Diogo Lopes. "Amestec de soluții ale aceluiași substanță dizolvată fără reacție chimică"; Școala din Brazilia. Disponibil in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. Accesat la 27 iunie 2021.
