THE stratul de ozon, așa cum sugerează și numele, este un strat sau strat format din molecule de ozon gazos (O3 (g)), o formă alotropă de oxigen a cărei moleculă este prezentată mai jos:
Este situat într-un strat în afara atmosferei, la o altitudine cuprinsă între 20 și 35 km, fiind numit stratosferă. Dar acest gaz poate fi găsit și în cantități mai mici în troposferă (altitudine aproximativ 10 km).
Stratul de ozon joacă un rol vital în menținerea vieții pe Pământ, așa cum este capabil să absoarbă până la 99% din radiații ultraviolete (UV) de la Soare. Deoarece această radiație are lungimi de undă scurte și energie ridicată, are o putere mare de penetrare a pielii. Această radiație este cea care provoacă bronzare, dar este, de asemenea, responsabilă pentru multe efecte dăunătoare, deoarece poate deteriora ADN-ul (acidul dezoxiribonucleic), provocând mutații genetice.
Radiația UV este împărțită în trei domenii energetice distincte: UVA (320 nm la 400 nm), UVB (290 nm la 320 nm) și UVC (200 nm la 290 nm). Dintre acestea, cel mai dăunător și energetic este UVC, care, din fericire, nu ajunge la suprafața pământului deoarece este filtrat de strat. de ozon.
Deci, stratul de ozon este într-adevăr un scut versatil și eficient, care ajută la protejarea împotriva acestei radiații dăunătoare. multe forme de viață, cum ar fi planctonul, care sunt responsabile de producerea multor noastre oxigen.
Cantitatea de ozon din stratosferă nu este constantă, dar este direct proporțională cu intensitatea radiației UV. Formarea moleculelor acestui gaz are loc prin descompunerea moleculelor de oxigen gazos (O2 (g)), formând oxigen liber care reacționează, într-o a doua etapă, cu oxigenul gazos:
Pasul 1:2 (g) → 2 O(g)
Etapa a 2-a: The(g) + O2 (g) → 1 The3 (g)
Apoi se formează un echilibru chimic în stratul de ozon:
2 O2 (g) ↔ 1 O3 (g) + O(g) ∆H = + 142,35 kJ / mol
Din păcate, însă, de-a lungul timpului, ființele umane au eliberat niște compuși poluanți care au deplasat acest echilibru spre descompunerea ozon, scăzând concentrația sa în stratosferă și lăsând planeta mai neprotejată.
Una dintre cele mai mari cauze ale distrugerii stratului de Ozonul este CFC (clorofluorocarburi, cunoscute și sub numele de Fréons®), care sunt compuși formați din atomi de carbon, fluor și clor. CFC-urile sunt eliberate în atmosferă în principal prin utilizarea lor ca agent de propulsie pentru aerosoli (spray-uri), în frigidere și frigidere, ca agent de expansiune pentru materiale plastice și în solvenți pentru curățarea circuitelor electronice.
După cum puteți vedea din reacțiile de mai jos, când CFC lovește stratosfera, radiația solară îi descompune moleculele, eliberând clor. La rândul său, clorul reacționează cu ozonul și aceasta reduce concentrația sa:
CH3Çℓ(g) → CH3(g)+Çℓ(g)
Çℓ(g) + O3 (g) → CℓO(g) + O2 (g)
În plus, CℓFormatul reacționează, de asemenea, cu atomii de oxigen liberi din atmosferă, eliberând mai mulți atomi de clor, care vor reacționa cu ozonul, distrugând tot mai mult stratul nostru protector:
ClO(g) + O(g) → Cl(g) + O2 (g)
Cel mai afectat loc este Antarctica, unde gaura din stratul de ozon a fost de două ori mai mare decât în Europa în septembrie 2000. Satelitul NASA de monitorizare a ozonului a înregistrat cea mai mare gaură văzută vreodată peste Antarctica, măsurând aproximativ 28,3 milioane de kilometri pătrați, care reprezintă de peste trei ori suprafața Australiei. Această situație este mai gravă în Antarctica, deoarece acolo formarea atomilor de clor este foarte mare și rămâne neschimbată, din cauza atipicului nori stratosferici s-au format în timpul iernii australe și reacțiile apar la suprafața particulelor acestor nori afișate.
Imagine satelit NASA a unei „găuri” în stratul de ozon peste Antarctica, septembrie 2000
Consecințele posibile ale distrugerii stratului de ozon suntcreșterea incidenței cancerului de piele, datorită acțiunii razelor ultraviolete și intensificării încălzirii globale, ceea ce duce la mai multe rezultate catastrofale, cum ar fi topirea ghețarilor polari, creșterea nivelului apei în oceanelor.
Dar există încă o licărire de speranță, încă din 2000 concentrațiile înCFC-urile au scăzut cu aproape un procent pe an.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/camada-de-ozonio2.htm
