Tu acizi sunt substanțe anorganice foarte importante pentru diferite ramuri ale societății, cum ar fi industriile produse cosmetice, producători de băuturi răcoritoare, producători de baterii auto, printre mulți alții. Sunt definite ca substanțe care, în apă, au capacitatea de a suferi fenomenul de ionizare, producând un cation (H3O+) și un anion (X-), ca în următoarea ecuație:
HX + H2O → H3O+ + X-
Ca acizii au capacitatea de a produce ioni în apă, soluția care le conține, pe lângă faptul că are un gust acru, prezintă ca principală caracteristică faptul că conduce curent electric. Producția de ioni se numește tărie, iar acizii, pe baza acestui articol, sunt clasificați ca puternici, slabi sau moderate.
Observare: prezența ionilor în apă este factorul care permite apei să conducă curentul electric.
Luați în considerare un acid ca puternic înseamnă că, în apă, este capabil să producă o cantitate mare de ioni; deja acidul moderat este unul care produce o cantitate de ioni nici prea mare, nici prea mică; este
slabLa rândul său, este unul care produce o cantitate foarte mică de ioni. Această clasificare descrisă depinde de tipul de acid cu care avem de-a face, indiferent dacă un hidracid (nu are oxigen în compoziția sa) sau un oxiacid (are oxigen în compoziția sa).a) Hidracide
Singurii hidrați puternic sunt:
- Acid clorhidric (acid clorhidric);
- HBr (acid bromhidric);
- SALUT (acid hidriodic).
Singurul hidrat moderat este HF (acid hidrofloric).
Toți ceilalți hidrați care nu au fost menționați sunt slabi, cum ar fi:
- HCN (acid cianhidric);
- H2S (sulfat de hidrogen);
- HNC (acid izocianic).
b) Oxiacizi
Pentru a găsi puterea unui oxiacid, pur și simplu scădeți cantitatea de oxigen din formula sa prin numărul de hidrogeni ionizabili disponibili în acid:
Puternic: Când rezultatul scăderii este egal sau mai mare de 2. Vezi câteva exemple:
- H2NUMAI4 (acid sulfuric)→ 4 - 2 = 2
- H4P2O7 (acid pirofosforic)→ 7 - 4 = 3
Moderat: Când rezultatul scăderii este 1. Vezi câteva exemple:
- H3PRAF4 (acid fosforic)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (acid cloros) → 2 - 1 = 1
Slab: Când rezultatul scăderii este 0. Vezi câteva exemple:
- H3BO3 (Acid boric)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (acid hipobrom)→ 1 - 1 = 0
Observare: H2CO3 este o excepție de la regula pentru determinarea puterii unui oxiacid. Scădeți numărul de oxigeni din numărul de hidrogeni egal cu 1, dar este un acid slab. Acest fapt a fost dovedit experimental.
Puterea acizilor poate fi evaluată și prin calcularea așa-numitului grad de ionizare, reprezentat de litera α. Pentru a calcula acest grad, pur și simplu împărțiți numărul de molecule ionizate la numărul de molecule adăugate inițial în apă. Apoi, doar înmulțiți cu 100 pentru a face un procent.
α = NuO a moleculelor ionizate
NuO a moleculelor inițiale
Vezi un exemplu:
Dacă 50 de molecule de acid au fost adăugate în apă și 20 dintre ele ionizate, atunci α-ul său este:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Găsind α, putem evalua puterea acidului în conformitate cu următorul model:
Puternic: α ≥ 50%
Moderat: 5%
Slab: 5% ≤ α
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm
