Marea majoritate a materialelor găsite în natură, în societatea noastră și în corpurile noastre nu sunt substanțe pure, ci, de fapt, amestecuri de două sau mai multe substanțe.
Deși ne referim, de cele mai multe ori, la apa minerală doar ca „apă”, în realitate, nu are doar substanța pură H2O, pentru că este rezultatul unui proces în care apa de ploaie pătrunde în sol și trece prin diferite roci.
Deci, așa cum sugerează și numele său, pe lângă apă, are și mai multe minerale dizolvate. Dacă sunteți curioși să verificați eticheta oricărei ape minerale, veți vedea că aceasta are în compoziția sa chimie sulfați de stronțiu, calciu, sodiu, potasiu, bicarbonat de sodiu, fluorură de sodiu, printre alții.
Harta mentală: amestecuri
* Pentru a descărca harta mentală în format PDF, Click aici!
Cum este posibil să se diferențieze o substanță de un amestec?
Apa distilată prezentată mai jos este o substanță pură care conține doar H2O:
Apă distilată utilizată în laborator
Vizual, arată exact ca un amestec de apă și sare; cu toate acestea, ele pot fi diferențiate de definiția amestecului. Uite:
→ Amestecuri sunt materiale ale căror proprietăți fizice nu sunt constante, dar variază la o anumită temperatură și presiune.
Deci, măsoară doar proprietăți fizice, cum ar fi punctele de topire și fierbere și densitatea. Dacă sunt constante și bine definite, este un substanta pura (în cazul apei distilate, la 4 ° C, densitatea sa este de 1,0 g / cm3 și, la nivelul mării, punctele de topire și fierbere sunt 0 ° C și respectiv 100 ° C).
Cu toate acestea, dacă sunt prezentate variații, este un amestec. Dacă încălziți amestecul de apă-sare pentru a verifica punctul de fierbere, veți vedea acest lucru în timpul schimbării de la starea lichidă la gaz, temperatura nu rămâne constantă, ca și în cazul apei distilate, care rămâne la 100 ° C până când tot lichidul se rotește aburi.
Acum există amestecuri că nici măcar nu este necesar să le determinăm proprietățile fizice pentru a ști că sunt amestecuri, uită-te, așa cum este cazul următorului amestec de apă și ulei:
Amestec format din apă și ulei
Acest lucru indică faptul că există diferite tipuri de amestecuri, care pot fi clasificate în omogen și eterogen. Vedeți fiecare:
Amestecuri omogene:
Sunt cele care au un aspect uniform, cu o singură fază (fază singulară). Exemple:
soluție salină (0,9 g clorură de sodiu în 100 ml apă);
saramură (36 g de săruri precum clorură de sodiu, clorură de magneziu, iodat de potasiu, anti-umectanți și 100 ml de apă);
alcool hidratat (etanol și apă);
aer (78% azot gazos, 20% oxigen gazos, 2% alte gaze și vapori de apă);
oțel (aliaj metalic format din 98,5% fier și 1,5% carbon).
Soluție salină, oțel și formaldehidă, exemple de amestecuri omogene
Exemplele de mai sus arată că amestecuri omogene pot fi în stare solidă, lichidă sau gazoasă. Aceste amestecuri omogene se numesc soluții și nu pot fi separați prin metode fizice, ci doar prin tehnici chimice. Pentru a separa alcoolul de apă, de exemplu, este necesar să se efectueze un proces de distilare, pentru că a centrifugă sau filtrare n-ar face.
În plus, este important să subliniem că trebuie să fie omogen chiar și atunci când privim sub un ultramicroscop. Cu ochiul liber, laptele și sângele, de exemplu, pot părea omogene, dar sub ultramicroscop vedem că, de fapt, acestea sunt eterogen. Vedeți imaginea sângelui sub ultramicroscop și fazele sale separate după ce a fost plasat într-o ultracentrifugă:
Imagine microscopică și faze sanguine
Amestecuri eterogene:
Sunt cei care au mai multe faze. Exemple: apă și ulei, apă și nisip, gheață și apă, granit, apă și fier, sare nedizolvată în apă etc.
Componentele amestecuri eterogene ele apar, în majoritatea cazurilor, în diferite stări fizice și pot fi separate prin metode fizice. Un exemplu apare atunci când preparăm cafea și filtrăm solidul, separându-l de lichid.
Dar acest lucru nu se întâmplă întotdeauna, așa cum se arată în cazul uleiului și apei, care, deși sunt ambele lichide, nu se dizolvă din cauza diferitelor polaritățile moleculelor sale.
Harta mentală De mama Victor Ricardo Ferreira
Profesor de chimie
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-misturas.htm
