Grafice ale curbelor de solubilitate

Așa cum se explică în text Soluții Saturație, soluțiile chimice se formează prin dizolvarea unui solut pe o solvent. Fiecare solut are o coeficientul de solubilitate specific, care este cantitatea maximă de dizolvat dizolvat într-o cantitate dată de solvent la un anumit moment temperatura.

Construirea unui grafic cu curbă de solubilitate

De exemplu, coeficientul de solubilitate al KNO₃ este de 31,2 g în 100 g de apă la 20 ° C. Dacă dizolvăm exact acea cantitate de azotat de potasiu în 100 g de apă la 20 ° C, o soluție saturată. Orice cantitate suplimentară din această sare va precipita (formează un corp inferior în recipient).

Ilustrație a soluției saturate și a soluției saturate cu corpul de fundal.

Cu toate acestea, coeficientul de solubilitate variază în funcție de temperatură. Deci, dacă încălzim această soluție saturată cu corpul inferior KNO₃, precipitatul se va dizolva treptat în apă. Vezi mai jos valorile coeficienților de solubilitate KNO₃ în 100 g de apă la diferite temperaturi:

Rețineți că

solubilitate din această sare din apă crește odată cu creșterea temperaturii. În majoritatea substanțelor, acesta este și cazul. Dacă punem aceste valori într-un grafic, vom avea următoarele:

acesta este apelul curba de solubilitate al KNO₃. Spunem că este ascendent, deoarece crește odată cu creșterea temperaturii.

Caracteristicile curbelor de solubilitate ale substanțelor dizolvate într-un grafic

Fiecare substanță are curba de solubilitate pentru un solvent dat. Unele dintre aceste substanțe au solubilitate redusă odată cu creșterea temperaturii, cum este cazul CaCrO₄, care au curba de solubilitate în jos. Aceasta înseamnă că, dacă încălzim o soluție saturată de sare, o parte din sarea dizolvată va precipita.

În ceea ce privește alte substanțe, creșterea temperaturii nu interferează atât de mult în solubilitate, ca și în cazul unei soluții de sare de masă (NaCl). La 20 ° C, coeficientul de solubilitate al NaCl este de 36 g în 100 g de apă, dar dacă mărim temperatura la 100 ° C, această solubilitate va crește doar la 39,8 g, o creștere foarte mică.

Există, de asemenea, substanțe în care solubilitatea crește doar până la un anumit punct al creșterii temperaturii, deoarece după aceea solubilitatea scade. Acest lucru se întâmplă, de exemplu, cu substanțele hidratate, care, atunci când sunt încălzite, ajung la un moment în care se deshidratează. Prin urmare, pe măsură ce compoziția sa se modifică, variația solubilității sale cu temperatura se schimbă, de asemenea. Această apariție poate fi observată în grafic prin inflexiuni în curba de solubilitate.

Mai jos, vă prezentăm un grafic cu curbe de solubilitate a diferitelor substanțe:

Curbele de solubilitate ale diferitelor săruri

Prin acest tip de grafic, putem compara solubilitățile diferitelor săruri în același solvent și la aceleași temperaturi.

Clasificarea unei soluții folosind un grafic cu o curbă de solubilitate

La curbe de solubilitate de asemenea, ajută la determinarea saturației soluțiilor, adică dacă sunt nesaturate, saturate, saturate în fundal sau suprasaturate. Vezi un exemplu:

​

Vedeți ce tipuri de soluții sunt indicate de punctele A, B și C:

• A: Saturați cu corpul inferior. În punctul A, 30 g de substanță dizolvată se dizolvă în 100 g de apă la 20 ° C. Curba arată că în acest moment coeficientul de solubilitate este de aproximativ 15 g / 100 g de apă. Astfel, pe măsură ce cantitatea de dizolvat prezent este mai mare, se obține o soluție saturată cu un corp de fund.

• B: Saturați. Punctul B este situat exact pe curba de solubilitate, ceea ce indică faptul că soluția este saturată, deoarece există 30 g de dizolvat dizolvat în 100 g de apă la 40 ° C. Acesta este, deci, exact coeficientul de solubilitate al acestui dizolvat la această temperatură.

• C: nesaturat. Există 30 g de dizolvat dizolvat în 100 g de apă la 60 ° C. Curba arată că în acest moment coeficientul de solubilitate este mai mare de 50 g / 100 g apă. Astfel, întrucât cantitatea de dizolvat dizolvat este mai mică decât coeficientul de solubilitate, există o soluție nesaturată.

Astfel, putem concluziona că:

• Puncte deasupra curbei: soluții saturate cu corp de fundal;

• Puncte pe curbă: soluții saturate;

• Puncte sub curbă: soluții nesaturate.

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-das-curvas-solubilidade.htm