Conceptul de număr de oxidare (NOx). Număr de oxidare (Nox)

Pentru compușii ionici, numărul de oxidare (Nox) reprezintă sarcina pe care ionul o dobândește atunci când efectuează legătura ionică.De exemplu, clorura de sodiu este un compus ionic, format atunci când sodiul pierde un electron din cauza clorului; astfel, sodiul devine un cation cu o sarcină electrică de +1, iar clorul un anion cu o sarcină de -1. Aceste valori constituie Nox-ul lor respectiv.

Cu toate acestea, compușii moleculari nu pierd sau primesc electroni, deci Nox-ul lor este considerat a fi sarcina electrică teoretică pe care elementul ar dobândi-o dacă legătura covalentă ar fi spartă și perechea de electroni ar fi rămas cu elementul mai electronegativ. De exemplu, în cazul acidului clorhidric (HCl), clorul este cel mai electronegativ element, deci ar atrage mai puternic asupra sa perechea de electroni împărtășită cu hidrogenul. Astfel, avem că Noxul de clor este -1 (pentru că are un electron mai mult decât era de hidrogen) și cel al hidrogenului este egal cu +1 (deoarece hidrogenul a pierdut un electron din cauza clorului).

* Pentru a descărca imaginea PDF, Click aici!

Deci, putem face următoarea definiție:

În cazul ionilor simpli, Nox este echivalent cu propria sarcină electrică. De exemplu:

O^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
La⁺: Nox = +1
Credinţă²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

În cele din urmă, în cazul unui element sau a unor substanțe simple, care sunt cele compuse din atomi dintr-un singur tip de element, avem că Nox este egal cu zero.Câteva exemple și substanțe de genul acesta sunt: ​​O₂, Nu₂, H₂, El etc.

În plus, Nox indică tendința elementului de oxidare sau reducere, deoarece atunci când are loc oxidarea (pierderea de electroni), Nox crește. În cazul reducerii (câștigului de electroni), se întâmplă opusul, Nox scade. Pentru a vedea acest caz, observați reacția de oxidare-reducere a formării dioxidului de carbon de mai jos:

_{0 0 +4-2}
Ç_{n (s)} + nu_{2 (g)} → n CO_{2 (g)}

Rețineți că, deoarece acestea sunt un element (C) și o substanță simplă (O₂), Noxul reactivilor a fost egal cu zero. Cu toate acestea, după reacție, carbonul a fost oxidat, deci observați cum a crescut Nox (de la 0 la +4). Pe de altă parte, oxigenul a fost redus, deci Nox-ul său a scăzut, trecând de la 0 la -2.

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm