Distribuție electronică de ioni. Distribuție electronică de ioni

Distribuția electronică a electronilor unui atom în stare neutră sau fundamentală se efectuează în mod obișnuit cu Diagrama Pauling, prezentat mai jos:

Regulile detaliate ale acestei distribuții pot fi găsite în următoarele două texte de pe site-ul nostru: „Distribuția electronică a electronilor" și "Reguli de distribuție electronică”.

Distribuția electronică a ionilor funcționează inițial în același mod ca și pentru atomii în stare neutră; cu o singură diferență. Deoarece un ion este un atom care a câștigat sau a pierdut electroni, trebuie să ținem cont de acest lucru și să facem următoarele:

O observație importantă este: schimbarea se face pe subnivelul cel mai exterior și nu pe cea mai energică.

dacă ionul este a cation, trebuie să ne îndepărtați electronii că a pierdut. Să vedem un exemplu:

Atomul de fier (număr atomic = 26) are următoarea distribuție electronică în subnivele în ordine energetică: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. În ceea ce privește straturile electronice, avem: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.

Această distribuție este prezentată în diagrama Pauling de mai jos:

Când atomul de fier pierde 2 electroni, acesta se transformă în cation Fe.²⁺. Deci, atunci când facem distribuția dvs. electronică, trebuie să o facem scoateți 2 electroni din ultima carcasă(N) și nu cel mai energic subnivel, așa cum se arată mai jos:

Astfel, distribuția electronică a cationului Fe²⁺ este dat de:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ sau K = 2; L = 8; M = 14

Acum, dacă trebuie să efectuăm distribuția electronică a unui anion, trebuie să ne adăugați electronii pe care i-a primit.Vedeți cum se realizează acest lucru în următorul exemplu:

Anionul de sulf (₁₆s^2-) se formează din atomul de sulf (₁₆S) prin câștigul a 2 electroni, așa cum este indicat de sarcina 2-. Distribuția sa electronică de bază este dată de:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ sau K = 2; L = 8; M = 6

În acest caz, ultimul subnivel este același cu subnivelul de energie, 3p. Deci, îi adăugăm cei doi electroni ai anionului de sulf:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ sau K = 2; L = 8; M = 8

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm