THE constanta de hidroliza (Kh) se referă la a echilibrul chimic stabilită din hidroliza unei sări (reacție chimică care implică o sare solubilă și apă).
Ca constantă a oricărui alt echilibru, expresia lui constanta de hidroliza este construit din produsul concentrațiilor produsului împărțit la produsul concentrațiilor reactivilor, după cum urmează:
Kh = [produse]
[reactivi]
Lucrul cu constanta de hidroliză implică cunoașterea a trei fenomene importante:
- Disocierea sărurilor;
- Ionizarea apei;
- Hidroliza sării.
Disocierea sărurilor
Când o sare solubilă este adăugată la apă, aceasta disociază și eliberează un alt cation decât hidroniu (H +) și anion, altul decât hidroxil (OH-).
Pentru a vă reaminti când o sare este sau nu este solubilă în apă, Click aici și studiați tabelul de solubilitate a sării.
ionizarea apei
Apa este o substanță care suferă în mod natural fenomenul de auto-ionizare, adică produce un cation hidroniu și un anion hidroxil.
ecuația de ionizare a apei
hidroliza unei sări
Ca sare solubilă eliberează ioni în apă și apa este supusă ionizării, producând
ioni la mijloc poate avea loc reacția (hidroliza) dintre ionii de sare și ionii de apă. Când apare această reacție, posibilele interacțiuni sunt:- Cationul sării cu anionul de apă (formarea unei baze);
- Anion de sare cu cationul de apă (formarea unei sări);
Interacțiunile de mai sus vor avea loc numai dacă baza sau acidul format sunt slabe.
Vezi un exemplu de hidroliza unei sări:
→ Hidroliza hipocloritului de amoniu (NH4ClO)
Când se adaugă hipoclorit de amoniu în apă, acesta se dizolvă și se disociază, eliberând ionii de cation amoniu (NH4 +) și anionul hipoclorit (ClO-):
Ecuație care arată ionii eliberați în disocierea hipocloritului de amoniu
Deoarece apa, atunci când este supusă ionizării, produce H + și OH-, avem în soluție doi cationi și doi anioni, care pot reacționa. Cationul NH4 + reacționează numai cu anionul OH, deoarece formează o bază slabă (NH4OH). Anionul ClO reacționează numai cu cationul H + deoarece formează un acid slab (HClO).
Ecuația de echilibru a hidrolizei hipocloritului de amoniu
Construcția expresiei constantei de hidroliză
Construcția constantei de hidroliză a unei sări depinde exclusiv de ecuația de hidroliză pentru acea sare. Hidroliza hipocloritului de amoniu, de exemplu, lucrat la articolul anterior, a generat următoarea ecuație:
Ecuația de echilibru a hidrolizei hipocloritului de amoniu
Cum să construiești expresia constanta de hidroliza ia în considerare produsele și reactivii, expresia constantei ar fi:
Kh = [HClO]. [NH4OH]
[ClO -]. [NH4 +]
NOTĂ: Apa nu participă la ecuație deoarece este un reactiv lichid și, de asemenea, deoarece este mijlocul fundamental pentru apariția hidrolizei, adică este constantă.
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm
