Există o ramură a științei care studiază viteza reacțiilor chimice și factorii care o influențează, se numește cinetică chimică. Reacțiile chimice pot fi definite ca un set de fenomene în care două sau mai multe substanțe reacționează între ele, dând naștere unor compuși diferiți. O ecuație chimică este o reprezentare grafică a unei reacții chimice, în care reactanții apar în primul membru și produsele în cel de-al doilea.
A + B 
C + D
Produse cu reactivi
Cunoașterea și studiul reacțiilor, pe lângă faptul că sunt foarte importante din punct de vedere industrial, sunt legate și de viața noastră de zi cu zi.
Viteza unei reacții este cât de repede sunt consumați reactanții sau cât de repede se formează produsele. Arderea unei lumânări și formarea ruginii sunt exemple de reacții lente. În dinamită, descompunerea nitroglicerinei este o reacție rapidă.
Vitezele reacțiilor chimice sunt determinate prin legi empirice, numite legi ale viteza, dedusă din efectul concentrației reactanților și produselor asupra vitezei reacţie.
Reacțiile chimice apar la viteze diferite și acestea pot fi modificate, deoarece pe lângă concentrația de reactanți și produse, viteza de reacție depinde și de alți factori ca:
Concentrația reactivului: cu cât concentrația reactanților este mai mare, cu atât reacția va fi mai rapidă. Pentru ca o reacție să aibă loc între două sau mai multe substanțe, este necesar ca moleculele să se ciocnească, astfel încât să existe o ruptură a legăturilor cu formarea consecventă a altora noi. Numărul de coliziuni va depinde de concentrațiile de A și B. Vezi poza:
Moleculele se ciocnesc mai des dacă
creștem numărul de molecule care reacționează.
Este ușor de văzut că, datorită unei concentrații mai mari, va exista o creștere a coliziunilor dintre molecule.
suprafața de contact: o creștere a suprafeței de contact crește viteza de reacție. Un exemplu este atunci când dizolvăm o tabletă sonrisală zdrobită și se dizolvă mai repede decât dacă ar fi întreg, acest lucru se întâmplă deoarece creștem suprafața de contact care reacționează cu Apă.
Presiune: când crești presiunea unui sistem gazos, viteza de reacție crește.
O creștere a presiunii de la P1 la P2 a redus volumul de la V1 la V1 / 2, accelerând reacția datorită apropierii moleculelor.
Figura de mai sus exemplifică, deoarece odată cu scăderea volumului în al doilea container, va exista o creștere a presiunea intensificând coliziunile moleculelor și ca o consecință o creștere a vitezei reacţie.
Temperatura: când temperatura unui sistem este crescută, există și o creștere a vitezei de reacție. Creșterea temperaturii înseamnă creșterea energiei cinetice a moleculelor. În ziua noastră, putem observa acest factor atunci când gătim și creștem flacăra aragazului, astfel încât alimentele să atingă gradul de gătit mai repede.
Catalizatori: Catalizatorii sunt substanțe care accelerează mecanismul fără a suferi modificări permanente, adică în timpul reacției nu sunt consumate. Catalizatorii permit reacției să ia o cale alternativă, care necesită mai puțină energie de activare, determinând reacția să se desfășoare mai repede. Este important să ne amintim că un catalizator accelerează reacția, dar nu crește randamentul, adică produce aceeași cantitate de produs, ci într-o perioadă mai scurtă de timp.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm