Atom este numele dat modelatorului materiei (tot ceea ce ocupă spațiu și are masă). Acest nume a fost propus de filosofii greci Democrit și Leucipp. Elemente chimice, molecule, substanțe iar materialele organice sau anorganice sunt formate din atomi.
În constituția sa, atomul are particule (protoni, neutroni și electroni), nefiind cea mai mică parte a materiei. Încă, vizualizarea dvs. nu este posibilă. Ceea ce se știe despre atom este legat de aspectele fizice, chimice și matematice dovedite științific.
Evoluția cunoștințelor despre atom a făcut ca mai multe tehnologii să fie dezvoltate și îmbunătățite.
Compoziția de bază a unui atom
Nucleu: regiune mai densă a atomului și deține protoni și neutroni;
Niveluri de energie: regiuni care înconjoară nucleul și care adăpostesc subnivele, orbitali și electroni. Există șapte niveluri de energie, care sunt reprezentate de literele K, L, M, N, O, P și Q;
Subnivele energetice: sunt regiuni care găzduiesc orbitalii. Sunt prezente la toate nivelurile și sunt reprezentate prin litere (s, p, d f). Cantitatea sa depinde de fiecare nivel: K (are s subnivele), L (are s și p subnivele), M (are s, p și d subnivele), N (are subnivelele s, p, d și f), O (are subnivelele s, p, d și f), P (are subnivelele s, p și d) și Q (are subnivelele s și P);
Orbitali atomici: regiunile cele mai susceptibile de a găsi un electron. Fiecare subnivel are un număr diferit de orbitali: s (un orbital), p (trei orbitali), d (cinci orbitali) și f (șapte orbitali);
protoni: particule pozitive (reprezentate prin p);
electroni: particule negative care au, de asemenea, un comportament de undă (reprezentat prin e);
neutroni: particule neîncărcate care scad repulsia dintre protoni în nucleu (reprezentată de n).
Harta Mentală: Atom
* Pentru a descărca harta mentală în format PDF, Click aici!
reprezentarea unui atom
Cea mai simplă modalitate de a reprezenta un atom este de a utiliza abrevierea elementului chimic pe care îl formează. Acronimul Se, de exemplu, reprezintă toți atomii care formează elementul chimic seleniu.
Acronimul care reprezintă atomul poate furniza încă două informații importante: numărul atomic (reprezentat de litera Z și întotdeauna în partea stângă partea de jos a acronimului atomului) și numărul de masă (reprezentat de litera A, care poate fi poziționat în partea stângă sau dreapta în partea de sus a acronimului atomului atom).
Acronim al unui atom cu numărul de masă și numărul atomic
numar atomic (Z): indică numărul de protoni prezenți în nucleul atomului și numărul de electroni (e) prezenți în nivelurile de energie.
Formula care indică reprezentativitatea numărului atomic
Număr de masă (A): indică masa prezentă în nucleul atomului, care rezultă din suma numărului de protoni (p) și a numărului de neutroni (n).
Formula care indică reprezentativitatea numărului de masă
Asemănări atomice
Atomii aceluiași element chimic sau ale unor elemente chimice diferite pot fi comparați în ceea ce privește numărul de protoni, electroni, neutroni și masă, fiind clasificați după cum urmează:
a) Izotopi
Sunt atomi care au:
același număr atomic;
același număr de protoni;
număr de masă diferit;
număr diferit de neutroni;
Exemplu:
Atomii A și B sunt izotopi
Atomii A și B sunt izotopi deoarece:
Atomul A are 15 protoni, număr atomic egal cu 15, 15 electroni, 15 neutroni și număr de masă egal cu 30.
Atomul B are 15 protoni, număr atomic egal cu 15, 15 electroni, 20 de neutroni și număr de masă egal cu 35.
b) Izobarele
Sunt atomi care au:
numere atomice diferite;
numere diferite de protoni;
numere diferite de electroni;
aceleași numere de masă;
numere diferite de neutroni.
Exemplu:
Atomii C și D sunt izobar
Atomii C și D sunt izobarici deoarece:
Atomul C are 32 de protoni, număr atomic egal cu 32, 32 de electroni, 23 de neutroni și număr de masă egal cu 55.
Atomul D are 37 de protoni, număr atomic egal cu 37, 37 de electroni, 18 neutroni și număr de masă egal cu 55.
c) Izotoni
Sunt atomi care au:
numere atomice diferite;
numere diferite de protoni;
numere diferite de electroni;
numere de masă diferite;
același număr de neutroni.
Exemplu:
Atomii E și F sunt izotopi
Atomii E și F sunt izotopi deoarece:
Atomul E are 20 de protoni, număr atomic egal cu 20, 20 de electroni, 20 de neutroni și număr de masă egal cu 40.
Atomul F are 30 de protoni, număr atomic egal cu 30, 30 de electroni, 20 de neutroni și număr de masă egal cu 50.
d) Isoelectronică
Sunt atomi care au:
același număr de electroni.
NOTĂ: atomii izoelectronici pot avea, de asemenea, același număr de masă (izobare), același număr de neutroni (izotoni) sau același număr de protoni (izotopi).
Exemplu:
Atomii G și H sunt izoelectronici
Atomii G și H sunt izoelectronici deoarece:
Atomul G are 16 protoni, număr atomic egal cu 16, 18 electroni (semnul -2 indică faptul că are încă doi electroni decât numărul de protoni), 17 neutroni și numărul de masă egal cu 33.
Atomul H are 21 de protoni, un număr atomic egal cu 21, 18 electroni (semnul +3 indică că are cu trei electroni mai puțini decât numărul de protoni), 27 de neutroni și un număr de masă egal cu 48.
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm