Există patru factori principali care modifică viteza reacțiilor, vezi care sunt:
1-Suprafața de contactO:Cu cât suprafața de contact este mai mare, cu atât este mai mare viteza de reacție.
Acest lucru se datorează faptului că reacțiile au loc între moleculele care stau pe suprafețele reactanților. Ei efectuează coliziuni care, dacă sunt eficiente (cu orientarea corectă și cu cantitatea de energie necesar), va avea ca rezultat ruperea legăturilor vechi și formarea de noi legături, adică reacția chimică o să se întâmple. Prin urmare, cu cât suprafața de contact este mai mare, cu atât mai multe molecule sunt în contact una cu cealaltă, cu atât este mai probabil să se producă șocuri eficiente și reacția este mai rapidă.
Un exemplu care confirmă acest lucru este dacă reacționați cu aceeași cantitate de apă, o tabletă efervescentă întreagă și una comprimată zdrobită. Care va ajunge să reacționeze mai repede? Răspunsul este tableta zdrobită, deoarece suprafața sa de contact este mult mai mare decât cea a tabletei compacte.
Reacția dintre antiacidul efervescent și apă în două situații diferite: în primul pahar, antiacidul este pulverizat; în al doilea, este pe tabletă
2- Temperatura:Cu cât temperatura este mai mare, cu atât reacția va fi mai rapidă.
Acest lucru se întâmplă deoarece, odată cu creșterea temperaturii, crește energia cinetică a moleculelor substanțelor care reacționează, adică se deplasează cu o viteză mai mare, ceea ce crește cantitatea de șocuri eficiente care duc la o mai mare rapid. De asemenea, pe măsură ce energia moleculelor crește, acest lucru le permite să aibă suficientă energie pentru a reacționa, ceea ce se numește energie activatoare.
De exemplu, atunci când apare un incendiu într-o pădure, care este un mediu în care pierderea de căldură este mică, reacția eliberează căldură în mediu. Ca urmare, temperatura mediului crește și acest lucru face ca reacția de ardere să apară și mai rapid.
Creșterea temperaturii crește și mai mult viteza incendiilor forestiere
Aragazul sub presiune este, de asemenea, utilizat în acest scop, deoarece creșterea presiunii crește temperatura la care fierbe lichidul și, prin urmare, cu cât fierberea alimentelor este mai rapidă.
Aragazul sub presiune este un exemplu al influenței temperaturii asupra vitezei de reacție
Pe de altă parte, dacă dorim ca o reacție să se desfășoare mai încet, putem reduce temperatura. Este cazul în care punem, de exemplu, carne în congelator, deoarece temperatura scăzută face ca acest aliment să se descompună mai lent.
3- Concentraţie:Cu cât este mai mare concentrația de reactanți, cu atât este mai mare viteza de reacție.
Când creștem concentrația reactanților, creștem numărul de molecule sau particule care reacționează pe unitate de volum și, în consecință, numărul de coliziuni între ele crește, rezultând o viteză de reacție mai mare.
Un exemplu este arderea cărbunelui. Dacă punem o bucată de cărbune roșu într-un balon de oxigen pur, reacția va continua mult mai repede. Acest lucru se datorează faptului că concentrația unuia dintre reactanții de ardere (oxigen) a crescut. Înainte, oxigenul era prezent în aer, care este în proporție de aproximativ 20%. Cu toate acestea, în interiorul sticlei această proporție ajunge la 100%.
4- Catalizatori: Sunt substanțe care măresc viteza anumitor reacții fără a participa la ele, adică fără a fi consumate în timpul reacției.
De exemplu, peroxidul de hidrogen se descompune în timp, dar când este pus în contact cu sângele de o leziune, această reacție are loc cu o viteză mult mai mare, care se vede prin formarea de bule.
Acest lucru se întâmplă deoarece sângele are o enzimă numită catalază care funcționează ca un catalizator pentru reacția de descompunere a peroxidului de hidrogen, adică își mărește viteza.
Catalizatorii sunt capabili să mărească viteza reacțiilor deoarece acționează prin schimbarea mecanismului de reacție prin scăderea energiei de activare a reacției. Astfel, cu o cantitate mai mică de energie de activare, este mai ușor ca particulele care reacționează să ajungă la această energie și să reacționeze.
Înțelegeți mai bine cum se întâmplă acest lucru citind textul Cum funcționează substanțele catalizatoare.
Există și alți factori care pot interfera cu reacțiile specifice. Câteva exemple sunt: ușoară,electricitate, presiune (în cazul sistemelor gazoase) și natura reactivilor (Cu cât este mai mare numărul de legături de reactivi care trebuie rupte și cu cât sunt mai puternice, cu atât reacția va dura mai mult).
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm
