Volumul ocupat de un gaz este direct proporțional cu cantitatea sa de molecule (numărul de moli), având în vedere aceleași condiții de temperatură și presiune.
Notă în ilustrația de mai sus, ambele recipiente sunt conținute cu același gaz și sunt supuse acelorași condiții de temperatură și presiune. Dacă scădem numărul de moli de 2 n pentru Nu, volumul scade și el: trece de la 2V pentru V.
Cu aceasta concluzionăm că relația dintre volum și numărul de aluni este constantă:
V = K
Nu
Volumul molar al gazelor: volumul ocupat de un mol de orice gaz, la o presiune și temperatură date.
Volumul molar = 22,4 L / mol
Această valoare este rezultatul experimentelor efectuate în condiții normale de temperatură și presiune (CNTP) - 1 atm și 273 K.
Volumul molar urmează Ipoteza lui Avogadro (creată în 1811 de Amedeo Avogadro), unde volume egale de gaze diferite, la aceeași temperatură și presiune, au același număr de moli.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia
Vezi mai mult!
Legea gazelor și aerosolilor
Chimie generală - Chimie - Școala din Brazilia
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm
