Legăturile covalente pot apărea sub formă moleculară sau dativă și coordonată.
Legătură covalentă moleculară
În această legătură, atomii sunt uniți datorită împărțirii electronilor lor, apoi apar perechile electronice indicate de cerc:
Legătura covalentă moleculară a doi atomi de clor (Cl).
Fiecare pereche electronică formată simultan aparține celor doi atomi. Moleculele sunt structuri neutre din punct de vedere electric, deoarece nu există nici câștig și nici pierdere de electroni, ci doar împărțire.
Apa este un compus molecular format din doi atomi de hidrogen (H2) și un oxigen (O).
legătura covalentă dativă și coordonată
Această legătură se supune teoriei octetului: atomii se unesc încercând să dobândească opt electroni în carcasa de valență, adică configurația electronică a gazelor nobile.
Astfel, un atom care a atins deja stabilitatea electronică se alătură altui care are nevoie de electroni pentru a finaliza învelișul de valență. Un exemplu al acestei legături este atunci când un atom de sulf se leagă cu doi atomi de oxigen pentru a forma dioxid de sulf (SO
Atomul de sulf (S) își dobândește octetul cu formarea unei duble legături cu oxigenul situat în stânga (legătură coordonată), dar în același timp oxigenul poziționat spre dreapta are nevoie de electroni pentru a-l completa octet. Apare apoi legătura covalentă dativă reprezentată de un mic vector (săgeată). Săgeata indică faptul că “s” donează o pereche de electroni către “O”.
Să ne uităm la împărțirea electronilor în formarea compusului trioxid de sulf (SO3).
Rețineți că elementul central (sulf) stabilește o legătură dublă (coordonată) cu unul dintre oxigeni, obținând stabilitate electronică (opt electroni în carcasa de valență). Pe de altă parte, donează două perechi de electroni oxigenilor (legătura dativă indicată de săgeată →) în încercarea de a completa octetul.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Vezi mai mult!
Conexiune metalică
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente.htm
