Care este ddp-ul unui stack?

Diferența de potențial (ddp) de o baterie este curentul electric produs din doi electrozi prin fenomenele de oxidare și reducere. De asemenea, putem numi forța electromotivă ddp (a cărei prescurtare este emf) sau variația potențială (a cărei prescurtare este ΔE).

Tensiunea electrică generată atunci când electronii se deplasează de la electrodul care suferă oxidare spre electrodul care suferă reducere este ddp, care este întotdeauna indicat de unitatea Volți (simbolul V).

Tensiunea ddp produsă într-o celulă depinde de potențialul pe care îl au electrozii. Fiecare electrod are capacitatea de a se oxida sau de a reduce, deci dacă se oxidează, se datorează faptului că potențialul său de oxidare a depășit-o pe cea a celuilalt electrod sau invers.

? calcul ddp

Pentru calculați ddp a unei baterii, este necesar să cunoaștem potențialele de reducere sau oxidare ale fiecăruia dintre electrozi:

ΔE = Ereducere majoră - ȘIreducere minoră

sau

ΔE = Eoxidare mai mare - ȘIoxidare minoră

Potențialul de reducere al unui electrod are aceeași valoare ca și potențialul său de oxidare, dar cu semnul opus.

? Exemple de calcul ddp

(ESCS-DF) Celulele și bateriile sunt dispozitive în care curentul electric este produs printr-o reacție de reducere a oxidării. Cunoașterea potențialelor standard de reducere a electrodului:

Cur2+ + 2 și Cu E ° = + 0,34 V

Ag+ + și Ag E ° = + 0,80 V

Diferența de potențial standard (ΔE °) a Cu | Cur2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag este egal cu:

a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V

Rezoluţie:

  • ȘIreducere majoră = + 0,80V

  • ȘIreducere minoră = + 0,34V

ΔE = Ereducere majoră - ȘIreducere minoră

ΔE = 0,80 - 0,34

ΔE = 0,46V.

(UESPI) O contribuție importantă a Eletroquímica la ziua noastră de zi cu zi sunt bateriile portabile utilizate în echipamentele electronice. Aceste baterii sunt celule electrochimice în care curentul - fluxul de electroni prin circuit - este produs de o reacție chimică spontană sau pentru a forța prelucrarea unei reacții care nu spontan. În acest sens, o celulă galvanică folosește reacții de oxidoreducție pentru a converti energia chimică în energie electrică. Determinați tensiunea produsă de o celulă galvanică în care are loc reacția

Ag+(Aici) + Cr2+(Aici) → Ag(s) + Cr3+(Aici),

și unde concentrațiile ionice sunt egale cu 1 mol. L–1. Date potențiale de oxidare standard la 25 ° C:

Cr2+(Aici) → și + Cr3+(Aici) ΔE = -0,41V

Ag(s) → și + Ag+(Aici) ΔE = - 0,80V

a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Rezoluţie:

  • ȘIoxidare mai mare = + 0,80V

  • ȘIoxidare minoră = -0,80V

ΔE = Eoxidare mai mare - ȘIoxidare minoră

ΔE = -0,41 - (-0,80)

ΔE = -0,41 + 0,80

ΔE = 0,39V.


De mine. Diogo Lopes Dias

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm

Controversele care implică Nubank îi lasă pe clienți foarte îngrijorați

Cu milioane de clienți și diverse servicii care le satisfac nevoilor, Nubank este una dintre cele...

read more

Care sunt șansele ca Registrul Unic să distribuie CNH-uri gratuit în 2023?

În 2023, miile de brazilieni înregistrați în Cadastro Único vor putea primi încă un mare avantaj....

read more

BPC va avea o valoare NOUĂ din ianuarie; verifica calendarul!

Nivelul salarial național are o mare influență în mai multe sectoare din Brazilia. La INSS (Insti...

read more