Diferența de potențial (ddp) de o baterie este curentul electric produs din doi electrozi prin fenomenele de oxidare și reducere. De asemenea, putem numi forța electromotivă ddp (a cărei prescurtare este emf) sau variația potențială (a cărei prescurtare este ΔE).
Tensiunea electrică generată atunci când electronii se deplasează de la electrodul care suferă oxidare spre electrodul care suferă reducere este ddp, care este întotdeauna indicat de unitatea Volți (simbolul V).
Tensiunea ddp produsă într-o celulă depinde de potențialul pe care îl au electrozii. Fiecare electrod are capacitatea de a se oxida sau de a reduce, deci dacă se oxidează, se datorează faptului că potențialul său de oxidare a depășit-o pe cea a celuilalt electrod sau invers.
? calcul ddp
Pentru calculați ddp a unei baterii, este necesar să cunoaștem potențialele de reducere sau oxidare ale fiecăruia dintre electrozi:
ΔE = Ereducere majoră - ȘIreducere minoră
sau
ΔE = Eoxidare mai mare - ȘIoxidare minoră
Potențialul de reducere al unui electrod are aceeași valoare ca și potențialul său de oxidare, dar cu semnul opus.
? Exemple de calcul ddp
(ESCS-DF) Celulele și bateriile sunt dispozitive în care curentul electric este produs printr-o reacție de reducere a oxidării. Cunoașterea potențialelor standard de reducere a electrodului:
Cur2+ + 2 și– Cu E ° = + 0,34 V
Ag+ + și– Ag E ° = + 0,80 V
Diferența de potențial standard (ΔE °) a Cu | Cur2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag este egal cu:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Rezoluţie:
ȘIreducere majoră = + 0,80V
ȘIreducere minoră = + 0,34V
ΔE = Ereducere majoră - ȘIreducere minoră
ΔE = 0,80 - 0,34
ΔE = 0,46V.
(UESPI) O contribuție importantă a Eletroquímica la ziua noastră de zi cu zi sunt bateriile portabile utilizate în echipamentele electronice. Aceste baterii sunt celule electrochimice în care curentul - fluxul de electroni prin circuit - este produs de o reacție chimică spontană sau pentru a forța prelucrarea unei reacții care nu spontan. În acest sens, o celulă galvanică folosește reacții de oxidoreducție pentru a converti energia chimică în energie electrică. Determinați tensiunea produsă de o celulă galvanică în care are loc reacția
Ag+(Aici) + Cr2+(Aici) → Ag(s) + Cr3+(Aici),
și unde concentrațiile ionice sunt egale cu 1 mol. L–1. Date potențiale de oxidare standard la 25 ° C:
Cr2+(Aici) → și– + Cr3+(Aici) ΔE = -0,41V
Ag(s) → și– + Ag+(Aici) ΔE = - 0,80V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Rezoluţie:
ȘIoxidare mai mare = + 0,80V
ȘIoxidare minoră = -0,80V
ΔE = Eoxidare mai mare - ȘIoxidare minoră
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔE = -0,41 + 0,80
ΔE = 0,39V.
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
