După cum se menționează în text „Ce este o soluție chimică?”, Soluțiile sunt amestecuri omogene în care de cele mai multe ori solut (substanța dizolvantă) este în cantități mai mici și solvent (substanța care dizolvă solutul) este în cantitate mai mare.
În viața de zi cu zi, în funcție de cantitatea de solut și solvent prezent în soluție, spunem de obicei că este slabă sau puternică, indicând saturația acesteia. De exemplu, atunci când pregătim un suc dizolvând pudra în apă, dacă adăugăm puțină pulbere și o bem, putem spune că sucul este slab (diluat). Dar dacă reușim să dizolvăm o cantitate foarte mare de pulbere în apă, vom spune că sucul este puternic (concentrat).
Cu toate acestea, există anumite ocazii în care cantitatea de solut și solvent prezent în soluție trebuie să fie exactă, ca și în cazul injecțiilor intravenoase (cum ar fi soluția salină) și a soluțiilor utilizate în laboratoare și industrii chimic.
Măreția care leagă acest lucru este concentrarea. Deci, putem da următoarea definiție:
“Concentrarea soluțiilor chimice se referă la cantitatea de substanță dizolvată care există într-o cantitate standard de soluție sau într-o cantitate standard de solvent. ”
Concentrațiile soluțiilor pot fi măsurate folosind diferite unități sau relații numerice, care depind de cantitățile legate. Principalele concentrații utilizate sunt prezentate mai jos. Când ne uităm la formulele lor matematice, rețineți că indicii sunt folosiți pentru a diferenția când este vorba despre solut (index 1), solvent (index 2) și soluție (fără index):
* concentrare comună sau concentrația de masă(Ç):Listează cantitatea de masă de substanță dizolvată prezentă într-un volum dat de soluție. Unitatea dvs. SI este de grame pe litru (g / L):
C = m1
V
* Concentraţie în cantitate de materie sau concentrație în mol / L (M):Este, de asemenea, cunoscut sub numele de concentrație molară și molaritate. Listează cantitatea de materie (mol) din substanța dizolvată prezentă într-un volum dat de soluție. Unitatea sa SI este mol pe litru (mol / L):
M = Nu1sau M = __m1__
V M1. V
* Densitate (d):Listează cantitatea de masă a soluției (masa solventului + masa solutului) și volumul acelei soluții. Unitatea sa SI este de grame pe litru (g / ml):
d = m sau d = m1 + m2
V V
* Ttitlu sau procentaj de masă(τ):Listează masa soluției și masa soluției. Nu are unitate sau se vorbește în termeni procentuali:
τ = m1sau τ = ___m1___
m m1 + m2
Când vrem să indicăm procentul în masă, trebuie doar să înmulțim rezultatul obținut cu 100%.
Un exemplu este soluția salină prezentată mai jos, care este o soluție de apă distilată cu NaCI. Deci, atunci când vedem pe etichetele lor procentul în masă egală cu 0,9%, aceasta înseamnă că 100g soluție conține 0,9 grame NaCl. Astfel, putem concluziona că titlul dvs. este egal cu 0,009.
Există, de asemenea, ttitlu în volum care raportează volumul soluției și volumul soluției:
τv=V1
V
* Părți pe milion (ppm): Indică câte părți ale substanței dizolvate (în masă sau în volum) există într-un milion (1.000.000 sau 106) din părți ale soluției (de asemenea, în masă sau volum).
1 ppm = __1 parte din solut__
106 piese de soluție
* Molalitatea (W):listează cantitatea de materie dintr-un dizolvat (moli) după masa în kilograme a solventului:
W = Nu1
m2
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm