legătură ionică este unul dintre cele trei tipuri de interacțiune între doi atomi (celelalte legături sunt covalent si metalic). La legătură ionică, unul dintre atomi trebuie să fie a metal, iar celălalt, un ametal sau hidrogen.
Principiile care stau la baza a legătură ionică există doar două: pierderea electronilor de către un atom (caracter metalic ridicat) și câștigul acestor electroni de către un alt atom (caracter nemetalic ridicat).
Vezi și: Ce este un strat de valență?
O mulțime de elemente pentru fiecare familie
Taxele atomice respectă principiul teoria octetului: pentru a obține stabilitate, atomul trebuie să aibă opt electroni în învelișul său de valență.
În cazul metalelor, această stabilitate se realizează prin pierderea de electroni; pe de altă parte, în nemetale, apare prin câștigul de electroni.
Familia metalelor alcaline (au 1 electron în învelișul de valență) = încărcare +1;
familia de metale alcalino-pământoase (au 2 electroni în carcasa de valență) = încărcare +2;
Familia borului (au 3 electroni în învelișul de valență) = dacă metal, încărcați +3; dacă nemetal, încărcați -3;
Familia carbonului (au 4 electroni în carcasa de valență) = dacă metal, încărcați +3; dacă nemetal, încărcați -3;
Familia de azot (au 5 electroni în carcasa de valență) = dacă metal, încărcați +5; dacă nemetal, încărcați -3;
familia de calcogeni (au 6 electroni în carcasa de valență) = dacă metal, încărcați +6; dacă nemetal, încărcați -2;
familia de halogeni (au 7 electroni în carcasa de valență) = încărcare -1.
Vezi și: Excepții de la regula octetului
Formula unei substanțe formată din legătură ionică se numește formula ionică, care este construită din încrucișarea sarcinilor metalice și nemetalice (sau de hidrogen). În acest crossover, sarcina unuia devine indicele atomic (numărul de atomi) al celuilalt.
Reprezentarea crucii pentru a forma formula ionică a unui compus ionic
Exemplu
Vedeți cum arată formula ionică a substanței ionice care are aluminiu (acronim Al) și oxigen (acronim O):
Aluminiul este un metal care aparține familiei borului, adică are o încărcare +3;
Oxigenul este un nemetal care aparține familiei calcogenului, adică are o sarcină de -2;
Formula electronică a lui Lewis
THE Formula electronică a lui Lewis demonstrează legătură ionică între doi sau mai mulți atomi, adică indică pierderea și câștigul de electroni (reprezentat de sfere) între ei. În el punem electronii de valență ai fiecărui element implicat.
Să luăm în considerare exemplul anterior. În acest caz, aluminiul (poziționat în stânga) are 3 electroni (familia borului), iar oxigenul (dreapta) are 6 electroni (familia calcogenului). Electronii pot fi amplasați deasupra, dedesubt, dreapta sau stânga abrevierii elementului. În metal, acestea sunt întotdeauna pe partea dreaptă a acronimului. În nemetal, partea stângă, de preferință, ar trebui să fie fără electroni:
Câștigul și pierderea electronilor sunt reprezentate de o săgeată care merge de la electronul metalului la partea stângă (goală) a acronimului ametal:
Caracteristicile compușilor ionici (substanțe formate din legătura ionică)
Solidele la temperatura camerei;
Punct de topire și fierbere mai ridicat decât compușii moleculari;
Sunt polari;
suferi disociere când este dizolvat în apă;
Ei conduc un curent electric dacă sunt dizolvați în apă sau când sunt în stare lichidă (după ce au trecut prin procesul de fuziune);
În general vorbind, acestea sunt solubile în apă.
De mine. Diogo Lopes
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
