O acid sulfuric este un acid puternic și coroziv, numit și acid baterie sau ulei vitriol. Este una dintre cele mai utilizate substanțe din industrie și de aceea este folosită ca indicator de putere industrială a unei țări.
Caracteristici
La temperatura camerei, acidul sulfuric este lichid, cu o temperatură de Fuziune în 10,38 ° C și temperatura de fierbere egal cu 337 ° C, viscos, incolor, inodor și coroziv. Densitatea sa este 1,84 g / cm3 și este solubil în solvenți polari, iar cu apă are loc o reacție extrem de exotermă.
Vezi și:Procese endotermice și exoterme
Prin urmare, una dintre măsurile de precauție care trebuie luate atunci când amestecați acid sulfuric și apă este să adăugați întotdeauna acidul în apă și niciodată invers, deoarece în acest fel, eliberarea de căldură este minimizată.
Acidul sulfuric are o grad ridicat de ionizare (α = 61%), adică este un acid puternic. În plus, are un nivel ridicat putere de oxidare și deshidratare, și din acest motiv, este atât de periculos, încât poate fi caracterizat compusi organici, ca țesuturi ale organismelor vii.
În natură, acidul sulfuric poate fi găsit în formă diluată, din cauza ridicatului tău solubilitate în apă, în ploaie acidă și în apele din surse minerale care au sulfuri, cum ar fi sulfură de fier.
Aflați mai multe:Punct de topire și fierbere
Formula acidului sulfuric
Acidul sulfuric este compus din doi atomi de hidrogen, unul de sulf și patru de oxigen, rezultând formula moleculară H2NUMAI4, și a ta formula structurala é tetraedrică.
La fel ca alți acizi, acidul sulfuric este solubil în apă, eliberând ionul H.+, în acest caz: doi cationi. Vezi reacția:
H2NUMAI4 (aq) → 2 H+(Aici) + OS42-(Aici)
Pentru ce este?
Acidul sulfuric este o substanță chimică foarte produs și folosit de industriiși, prin urmare, consumul său este considerat ca indicativ al puterii industriale a unei țări. Una dintre aplicațiile sale cele mai cunoscute este modul în care soluție pentru baterie folosit în automobile.
În plus, acidul sulfuric este utilizat în producția de îngrășăminte, la rafinarea de Petrol, la tratamentul apei, în producția de hârtie și curățarea industrială ca a oxidare și rugină.
Acidul sulfuric este, de asemenea, utilizat ca catalizator în diverse procese chimice, cum ar fi fabricarea de nailon Este din carbon solid.
Citește și:Diferența dintre celulă și baterie
pericole
Acidul sulfuric este clasificat drept unul dintre cei mai periculoși acizi care există, datorită acestuia putere corozivă și deshidratantă. În contact cu pielea, acidul poate provoca arsuri severe printr-o reacție de deshidratare, descompunând proteinele, carbohidrații și lipidele prezente în piele și mușchi.
Tu vapori eliberate de acid sulfuric sunt, de asemenea, destul de dăunătoare, mai ales dacă sunt inhalate în cantități mari, provocând iritare Din ochi și a căilor respiratorii.
Din aceste motive, trebuie să se acorde mare atenție atunci când se manipulează acidul sulfuric și se depozitează corect: în recipient de sticlă (deoarece, în funcție de concentrația de acid, poate topi plasticul) și cu adecvat etichetându-vă concentrația.
De Victor Ferreira
Profesor de chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm