Când pregătim o soluție apoasă de NaCN (cianură de sodiu), constatăm că pH-ul său este mai mare de 7, prin urmare constituie o bază puternică. Urmați analiza de hidroliză a acestei sări:
Când se adaugă baza NaCN într-un mediu neutru (apă), face ca soluția să fie bazică (pH> 7).
Ecuația clasică a procesului este:
Produsele reacției sunt:
NaOH (hidroxid de sodiu): bază puternică
HCN (acid cianhidric): acid slab
Următoarele două reguli sunt utile pentru a obține ecuația procesului de hidroliză a sării:
1. Disociați sarea (separați cationul de anion)
2. Disociați baza puternică (COH → C + + OH-)
• NaCN, fiind o sare solubilă, este disociat:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, deoarece este o bază puternică, este disociat:
NaOH → Na+ + OH-
Astfel, cel mai corect mod de a reprezenta reacția este:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Rețineți că hidroliza (ruperea moleculei prin apă) a fost anionul CN, adică ionul provenit din acidul slab.
Ecuația generică a hidrolizei anionice: THE- + HOH → HA + OH-
Concluzie: sare acidă slabă și bază puternică conferă soluției caracterul bazic (pH> 7). Prezența ionului OH justifică mediul de bază.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia
Vezi mai mult!
Hidroliza sării acidului puternic și a bazei slabe
hidroliza salină
Fizico-chimic - Chimie - Școala din Brazilia
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
