"Coroziune" este un termen chimic folosit adesea în viața de zi cu zi pentru a se referi la proces de distrugere totală, parțială, superficială sau structurală a unui material cauzat de acțiunea mediului.
În general, atunci când vorbim despre acest subiect, primul lucru care ne vine în minte este coroziunea metalelor, în special a fierului, care generează rugină. Cu toate acestea, alte materiale se pot coroda, cum ar fi polimerii și structurile din beton armat.
Într-adevăr, coroziunea este foarte prezentă în societatea noastră și reprezintă pierderi economice mari, deoarece fiecare tip de coroziune este legat de o reducere a duratei de viață a unui material.
Există trei moduri în care mediul poate acționa asupra materialului, degradându-l; prin urmare, coroziunea este clasificată ca: electrochimie, chimie și electroliză. Vedeți cum apare fiecare dintre ele:
- Coroziune electrochimică:
Acesta este cel mai frecvent tip de coroziune, deoarece apare la metale, de obicei în prezența apei. Poate avea două moduri principale:
(1) Când metalul este în contact cu un electrolit (soluție conductoare sau conductoare ionice care implică zone anodice și catodice în același timp), formând o Grămadă de coroziune.
Exemplu: A formarea ruginii este un exemplu de coroziune electrochimică. Fierul se oxidează ușor atunci când este expus la aerul umed (oxigen (O2) și apă (H2O)). Această oxidare are ca rezultat cationul Fe2+, formând polul negativ (care pierde electroni) celulei:
Anod: Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Printre diferitele procese de reducere care pot apărea, cel mai semnificativ este cel al apei:
Catod: 2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
În timp ce cationii Fe2+ migrează către polul negativ (catod), anionii OH- migrează către polul pozitiv (Anod) și apare formarea de hidroxid feros (Fe (OH)2).
Credinţă2+ + 2OH– → Fe (OH)2
În prezența oxigenului, acest compus este oxidat la hidroxid de fier III (Fe (OH)3), care apoi pierde apă și se transformă în oxid de fier (III) monohidrat (Fe2O3 . H2O), care este un compus care are o culoare maro-roșiatică, adică rugina pe care o cunoaștem:
2Fe (OH)2 + H2O + 1 / 2O2 → 2 Fe (OH)3
2Fe (OH)3 → Credinţă2O3 . H2O + 2H2O
(2) Când două metale sunt legate între ele printr-un electrolit, ele formează o celulă galvanică.
De exemplu, dacă așezăm o placă de cupru și de fier, ambele înmuiate într-un electrolit neutru aerat și aduse în contact, formând un circuit electric, fiecare placă va deveni un electrod. Fierul va fi anodul, electronii oxidanți și pierduți care migrează către catod (placa de cupru), care la rândul său este redus. Anodul se va uza, formând rugină la baza containerului.
- Coroziune chimică:
Este atacul unui agent chimic direct asupra unui anumit material, care poate fi sau nu un metal. Nu necesită prezența apei și nu există transfer de electroni ca în coroziunea electrochimică.
Exemple:
* Solvenții sau agenții de oxidare pot descompune macromoleculele polimerice (materiale plastice și cauciucuri), degradându-le;
* Acidul sulfuric corodează zincul metalic;
* Betonul armat din clădiri se poate coroda în timp prin agenți poluanți. În constituția sa există silicați, aluminați de calciu și oxid de fier care sunt descompuși de acizi, așa cum se arată în următoarea reacție:
3CaO.2SiO2.3H2O + 6HCl → 3CaCl2 + 2SiO2 + 6H2O
- Coroziune electrolitică:
Este un proces electrochimic care are loc odată cu aplicarea externă a unui curent electric. Acest proces nu este spontan, spre deosebire de celelalte tipuri de coroziune menționate mai sus. Atunci când nu există izolație sau împământare sau sunt deficitare, se formează curenți de scurgere, iar când scapă la pământ, se formează mici găuri în instalații.
Exemple: Acest lucru se întâmplă în conductele de apă și petrol, liniile telefonice și benzinăriile.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm
