THE hibridizarea carbonului de tip sp se întâmplă numai atunci când face două legături pi (π) și două legături sigma (σ). În acest caz, atunci, există două posibilități: carbonul poate face două legături duble sau o legătură simplă și una triplă, așa cum se arată mai jos:
Textul "hibridizare de tip sp3”Arată în detaliu cum are loc hibridizarea carbonului. Amintindu-ne: hibridizarea este „amestecarea” orbitalilor atomici puri, care au originea orbitalilor atomici hibrizi echivalenți unul cu altul, dar diferiți de orbitalii puri originali. Deci, acest lucru se întâmplă în orbitalele de carbon care au fost inițial reprezentate astfel:
Cu toate acestea, odată cu primirea energiei, un electron (reprezentat printr-o săgeată) din orbitalul 2s este promovat în orbitalul 2p:
În acest fel, carbonul are patru orbitali nepereche, fiind capabil să facă patru legături covalente, nu doar două.
În cazul hibridizării de tip sp, știm că două legături vor fi pi; acestea apar la orbitalii „p” puri, în timp ce ceilalți doi orbitali, care sunt hibrizi sp, vor face legăturile sigma rămase.
Reprezentarea spațială a acestei hibridizări între un orbital s și un p, dând naștere unui orbital sp hibrid, poate fi reprezentată după cum urmează:
În figura de mai sus este foarte clar că există doi orbitali puri care vor face legăturile pi.
Pentru a înțelege cum se întâmplă acest lucru, să luăm ca exemplu o moleculă de gaz cianură (HCN), utilizată în Statele Unite în camerele de gazare pentru deținuții condamnați la pedeapsa cu moartea. Formula sa structurală este dată de:
În ceea ce privește carbonul, orbitalii săi atomici au fost deja arătați, uitați-vă acum la orbitalii de hidrogen și azot:
Rețineți că orbitalul de hidrogen nepereche care va realiza legătura sigma este „s”, care este reprezentat spațial de un cerc; iar orbitalele azotate sunt de tip „p”, reprezentate de trei ovoizi dubli (fiecare într-un câmp spațial: x, y, z). Astfel, structura moleculei HCN este reprezentată după cum urmează:
În ceea ce privește tipul de legături existente în această structură de formaldehidă, avem:
Conexiuni: 1 = σs-sp
2 = σp-sp
3 = 4 = πp-p
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp.htm
