THE constantă a THEvogador este pur și simplu cantitatea sau numărul de entități elementare sau particule (atomi, molecule, ioni, electroni, protoni) prezente în 1 mol a oricărei materii (cea care ocupă spațiu în spațiu și are masă).
chimistul italian Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) a propus, din studiile sale, ca un eșantion de a element sau substanță, cu masa în grame egală numeric cu a sa masă atomică, ar avea întotdeauna același număr de entități sau particule.
Astfel, pentru fiecare 1 mol al elementului azot, am avea o masă în grame x, care ar fi legată de un număr y de atomi. Acum, dacă am avea 1 mol de azot gazos (N2), am avea o masă în grame z, legată de un număr y de molecule.
1 mol al elementului N = y atomi;
1 mol de N atomi = y protoni;
1 mol de atomi de electroni N = y;
1 mol de atomi de N = y neutroni;
1 mol de N2 = molecule y.
Pentru a facilita înțelegerea propusă de Avogadro, oamenii de știință, având dezvoltare tehnologică, cu o tehnică numite difracție de raze X, au putut determina cantitatea de particule sau entități prezente într-un mol, a cărui valoare este 6,22.10
23.Prin urmare, nu Avogadro a determinat cantitatea de particule. THE Constanta lui Avogadro a fost numit după el. Totuși, cel mai relevant lucru este că, ori de câte ori apare termenul mol, valoarea 6.22.1023 trebuie utilizat, cum ar fi:
1 mol al elementului N = 6.22.1023 atomi;
1 mol de N atomi = 6.22.1023 protoni;
1 mol de N atomi = 6.22.1023 electroni;
1 mol de N atomi = 6.22.1023 neutroni;
1 mol de N2 = 6,22.1023 molecule.
Pe lângă faptul că sunt folosite în legătură cu entități sau particule, putem folosi Constanta lui Avogadro pentru a determina masa și volumul unei probe. Mai jos sunt câteva exemple de utilizare a constantei Avogadro.
1º Exemplu - (Ufac) Un recipient cu 180 g de apă are câte molecule de apă? Dat: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
Exercițiul oferă masa substanței și solicită numărul de molecule prezente în ea. Pentru a face acest lucru, trebuie doar să stabiliți o regulă simplă de trei, presupunând că 1 mol de apă are 18 grame și că în această masă există 6.02.1023 atomi:
Notă: A Masă molară de apă este egală cu 18 grame deoarece are doi moli de atomi de hidrogen (fiecare cu o masă de 1 g) și 1 mol de atom de oxigen (cu o masă = 16 g).
18 g de H26.02.1023 Molecule H2O
180 g de H2Molecule de bou de H2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 Molecule H2O
sau
x = 6.02.1024 Molecule H2O
2º Exemplu - (Unirio-RJ) Concentrația normală a hormonului adrenalinei (C9H13LA3) în plasma sanguină este de 6,0. 10-8 g / L. Câte molecule de adrenalină sunt conținute în 1 litru de plasmă?
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
Exercițiile fizice oferă concentrația hormonului adrenalină și solicită numărul de molecule prezente într-un litru de plasmă. Pentru a face acest lucru, trebuie doar să stabiliți o regulă simplă de trei, presupunând că 1 mol de adrenalină are 183 de grame și că în această masă există 6.02.1023 molecule:
Notă: A Masă molară de adrenalină este egal cu 183 de grame deoarece are 9 moli de atomi de carbon (fiecare cu o masă de 12 g), 13 moli de atomi de carbon. hidrogen (fiecare cu masa de 1 g), 1 mol de atomi de azot (fiecare cu masa de 14 g) și 3 mol de atomi de oxigen (cu masa 16 g).
183 g de C9H13LA3 6,02.1023 Molecule C9H13LA3
6,0. 10-8 g de C9H13LA3x molecule C9H13LA3
183.x = 6,0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 Molecule C9H13LA3
sau
x = 1.973,1014 Molecule C9H13LA3
3º Exemplu - (UFGD-MS) Într-o probă de sodiu de 1,15 g, numărul de atomi existenți va fi egal cu: Date: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6.0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1.0. 1023
Exercițiul dă masa elementului de sodiu și cere numărul de atomi prezenți în acea masă. Pentru a face acest lucru, trebuie doar să setați o regulă simplă de trei, presupunând că 1 mol are 23 de grame și că în această masă există 6.02.1023 atomi:
23 g Na 6.02.1023 Atomi de Na
1,15 g de atomi de Nax Na
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6.923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301.1023 Atomi de Na
sau
x = 3.01.1022 Atomi de Na
4º Exemplu - (Mauá-SP) Ținând cont de numărul atomic de hidrogen (1) și oxigen (8), determinați numărul de electroni din 18 g de apă.
O numar atomic unui atom indică numărul de electroni pe care îl are în electrosfere. Prin urmare, hidrogenul și oxigenul, împreună în molecula de apă, au 10 electroni (2 electroni care se referă la 2 hidrogeni și 8 oxigen).
Deoarece electronii sunt particule ale atomului, și constanta lui Avogadro poate fi utilizată pentru a calcula acest număr, pentru a determina numărul de electroni în 18 g de apă, presupunem că 1 mol de apă are 18 g (2 g pentru hidrogeni și 16 g pentru oxigen) și 6,02.1023 molecule. Prin urmare:
1 mol de H2O18 g6.02.1023 molecule x electroni
1 moleculă10 electroni
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 electroni
* Credite de imagine: rook76 / Shutterstock
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
