dacă ne gândim în sărurile comune, vom vedea că toate sunt solide la temperatura camerei. Pentru a menționa câteva exemple, avem clorură de sodiu (sare de masă), bicarbonat de sodiu (utilizat ca praf de copt, ca antiacid, în talci, deodorante și stingătoare de spumă), carbonat de calciu (compus din marmură, calcar, coji de ouă, cochilii și corali), printre altele. Toate solidele și cu puncte de topire foarte mari (sarea de masă este de aproximativ 800 ° C).
Anterior, se credea că nu ar fi posibil să existe unele specii chimice în stare lichidă cu caracteristici similare cu cele ale unei sări. Această concluzie s-a bazat pe faptul că în această stare fizică interacțiunile dintre speciile chimice care constituie substanța (ioni, molecule sau atomi) sunt mai puternice decât interacțiunile în stare gazoasă și mai slabe decât interacțiunile în stare solidă. Atunci când o substanță este formată din ioni, există o forță de atracție foarte puternică între moleculele sale și, prin urmare, acestea sunt de obicei în stare solidă.
Această situație de echilibru energetic duce la faptul că marea majoritate a lichidelor sunt formate din molecule neutre.Cu toate acestea, cu studii mai detaliate, sa constatat că există săruri lichide, care sunt mai bine clasificate ca lichide ionice, deoarece sunt formate din ioni pozitivi și negativi, dar sunt diferite de cationii de sodiu (Na+) și anionul (Cℓ-) de clorură de sodiu. Nomenclatura sa este mai complexă. Doar pentru a cita un exemplu, avem: cation 1-etil-3-metilmidazoliu.
Aceste lichide ionice conțin într-un procent mic unele caracteristici ale sării de masă obișnuite.
Lichidele ionice se pot forma amestecând anumite substanțe împreună. De exemplu, la sfârșitul anilor 1940, s-a descoperit că atunci când clorura de alchilpiridiniu și triclorura de aluminiu au fost amestecate, s-a format un sistem ionic cu o temperatură de topire scăzută. De-a lungul deceniilor, s-au făcut alte descoperiri și unele exemple mai recente de lichide ionice sunt 1-n-butil-3-metilimidazoliu tetrafluoroborat (IMC.BF4) și 1-nbutil-3-metilimidazolium hexafluorofosfat (IMC.PF6).
Lichidele ionice au proprietăți foarte importante, cum ar fi dizolvarea unor astfel de materiale. diferite, cum ar fi materialele plastice sau rocile, și pot înlocui, de asemenea, solvenții chimici derivați din Petrol. În plus, au un mare avantaj: nu se evaporă și, prin urmare, nu poluează atmosfera.
Datorită acestor caracteristici, lichidele ionice au fost din ce în ce mai utilizate în diferite domenii de cunoaștere, cum ar fi baterii, în electrochimie, ca solvenți pentru analiza spectroscopică a compușilor metalici, solvenți în cataliză bifazică, solvenți pentru extracția lichid-lichid, ca fază staționară pentru cromatografia gazoasă și ca solvenți acizi și catalizatori pentru reacții organic.
Mai mult, oamenii de știință au descoperit că atunci când amesteci lichide ionice cu săruri tradiționale, obții o sare. cu caracteristici foarte asemănătoare cu sărurile tradiționale, dar în stare lichidă.
Oamenii de știință au crezut că nu este posibil să se transfere lichide ionice în stare gazoasă, deoarece temperaturile necesare pentru aceasta i-ar determina să se descompună înainte de a-și schimba starea de agregare. Astfel, procese precum distilarea nu ar fi posibile și nu ar putea atinge un grad mai mare de puritate.
Cu toate acestea, s-a constatat că acest lucru se poate face pentru multe lichide ionice, atâta timp cât sunt utilizate presiuni scăzute (vid). În acest fel, se obțin lichide ionice foarte pure care pot fi utilizate mai mult.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
