Reacții de neutralizare. Neutralizare totală și parțială

Reacțiile de neutralizare apar atunci când amestecăm un acid și o bază, astfel încât pH-ul mediului să fie neutralizat și să se producă apă și o sare.

Acidul eliberează cationi H în mediu⁺ care se leagă de anioni OH^- eliberate de bază și, odată cu aceasta, se formează molecule de apă. Sarea se formează prin uniunea anionului acidului cu cationul bazei.

În mod generic, avem:

HA + BOh → H₂O + BA
 ^{SARE DE APĂ BAZĂ ACIDĂ}

Pentru a înțelege cum este neutralizat mediul, gândiți-vă, de exemplu, la un pahar care conține acid azotic, care are un pH de aproximativ 2,0. Să spunem că adăugăm treptat lapte de magnezie la acid. Laptele de magnezie este o soluție de bază de hidroxid de magneziu, care are un pH de aproximativ 10,0.

Cu cât pH-ul unei soluții este mai mare, cu atât va fi mai bazic și invers.

În timp, pH-ul acidului azotic va crește, ceea ce înseamnă că este neutralizat de laptele de magnezie. Va veni un moment în care pH-ul mediului va atinge valoarea egală cu 7,0, care este pH-ul apei. Spunem, deci, că mediul este neutru.

Aceasta este o reacție a neutralizare totală, care poate fi exprimată prin următoarea ecuație chimică:

2 oreLA₃ + mg(OH)₂ → 2 ore₂O + Mg (NR₃)₂
^{SARE DE APĂ BAZĂ ACIDĂ NEUTRĂ}

O reacție de neutralizare completă apare atunci când cantitatea de ioni H⁺ eliberat de acid este egal cu cantitatea de ioni OH^- eliberat de bază.În cazul exemplului de mai sus, două H au fost eliberate⁺ și doi oh^-.

Cu toate acestea, reacțiile de neutralizare parțială, adică în care cantitatea de ioni H⁺ și oh^- eliberat de acid și, respectiv, de bază, este diferit.

Neutralizarea parțială poate avea loc în două moduri:

1. Cu formarea unei sări cu caracter acid:

Iată un exemplu: în timp ce fiecare formulă de acid fosforic eliberează trei H⁺, fiecare moleculă de bază de hidroxid de sodiu eliberează doar un OH^-. Astfel, nu toți hidrogenii ionizabili din acid sunt neutralizați de hidroxilii din bază. Rezultatul este formarea unui sare acidă, numit si sare de hidrogen:

H₃PRAF₄ + ÎnOh → H₂O  + ÎnH₂PRAF₄
^{BAZĂ ACIDĂ APĂ SAL ACID}

2. Cu formarea unei sări cu caracter de bază:

Aici se întâmplă opusul cazului anterior, deoarece baza eliberează mai mulți hidroxili decât acidul eliberează hidrogeni ionizabili. În acest fel, sarea produsă va fi o sare de bază sau hidroxid de sare.

Exemplu: Acidul clorhidric eliberează un singur cation H⁺, în timp ce hidroxidul de magneziu eliberează doi OH^-_. În acest fel, un hidroxil va rămâne fără a fi neutralizat:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + mg(OH)Cl
^{SARE DE ACID DE BAZĂ PE BAZĂ DE APĂ}

Aceasta este exact reacția care apare în stomacul nostru atunci când avem arsuri la stomac și luăm un antiacid. Componenta principală a sucului gastric este acidul clorhidric (HCI), unii factori precum alimentele, tensiunea nervoasă și boala pot crește cantitatea de HCl din stomacul nostru, dând acel sentiment de ardere. Pentru a neutraliza acest mediu acid, antiacide stomacale, cum ar fi laptele de magnezie (Mg (OH)₂), poate fi luat sub sfatul medicului. În acest fel, excesul de aciditate stomacală va fi neutralizat.

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm