unu reacție reversibilă apare atunci când este posibilă transformarea produselor înapoi în reactanți. Acest tip de reacție intră echilibrul chimic când viteza de dezvoltare a reacției directe, adică reacția cu consumul de reactivi și formarea de produsele au loc la aceeași viteză cu reacția inversă - formarea reactanților și consumul de produse.
Aceste tipuri de reacții echilibrate se văd foarte mult în viața de zi cu zi. Un exemplu este ceea ce se întâmplă în peșteri, în formarea așa-numitelor stalactite și stalagmite.
Apele subterane sunt supuse unor presiuni ridicate, deci conțin cantități mari de dioxid de carbon (CO2 (g)) dizolvat în el. La trecerea prin soluri care conțin calcar (CaCO3 (e)), acest carbonat se dizolvă și se formează peșteri, conform reacției de mai jos:
CaCO3 (e) + CO2 (g) + H2O(1) → Ca2+(Aici) + 2 HCO-3 (aq)
Cu toate acestea, ionii de carbonat și calciu pot reacționa, re-precipitând ca carbonat de calciu. Acest lucru este demonstrat de reacția:
Aici2+(Aici) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3 (e) + CO2 (g) + H2O(1)
După cum probabil ați observat, o reacție este exact opusă celeilalte: reactanții devin produse și produsele devin reactanți. Deci, putem reprezenta această reacție în echilibru după cum urmează:
CaCO3 (e) + CO2 (aq) + H2O(1)
Aici2+(Aici) + 2 HCO-3 (aq)
Dispunerea lentă și continuă a carbonatului din picăturile mineralizate de pe acoperișul peșterilor coboară, apa lor se evaporă și există eliberare de CO2. Deci, echilibrul chimic este deplasat în direcția opusă (de formare a reactivilor), de unde CaCO3 (e) este format, adică stalactite pe acoperișul peșterilor. La cădere, picătura încă a dizolvat carbonatul, care este depus pe podeaua peșterii, formând stalagmite.
Apă cu picurare de calcar pentru formarea stalactitelor și stalagmitelor
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm
