Teoria hibridizării a apărut ca o completare a Teoria Octetului, reușind să explice structura unui număr mai mare de molecule, inclusiv molecule formate din bor (B).
Acest element are cinci electroni de bază, cu următoarea configurație electronică:
Prin teoria octetului, borul ar putea face o singură legătură covalentă, deoarece are un singur orbital atomic incomplet. Cu toate acestea, experimental, se observă că acest element formează compuși în care realizează mai multe legături.
Un exemplu este trifluorura de bor (BF3). După cum se arată mai jos, borul face trei legături covalente cu fluor, împărtășind trei perechi de electroni și având șase electroni în ultimul său înveliș (stratul de valență), adică o excepție de la regula lui octet.
Acest lucru se explică prin fenomenul de hibridizare care are loc cu borul. Se pare că un electron din subnivelul 2s absoarbe energia și intră în starea excitată, în care sare într-un orbital gol al subnivelului 2p. În acest fel, se formează trei orbitali incompleti, care pot face acum trei legături covalente:
Cu toate acestea, legăturile formate în trifluorură de bor sunt la fel, dar dacă ne uităm mai sus, există două legături diferite, întrucât unul dintre ele ar fi realizat prin intermediul unui orbital s, iar celelalte două prin intermediul unui orbital de tip. tip p. Aici are loc hibridizarea, adică orbitalele incomplete fuzionează, dând naștere la trei orbitali hibrizi sau hibridizat, care sunt identice și diferite de originale:
Deoarece acești orbitali hibrizi constau dintr-un orbital s și doi orbitali p, această hibridizare se numește hibridizare sp².
Fluorul care se leagă de bor are nouă electroni. Distribuția sa electronică și orbitalele sunt prezentate mai jos:
Rețineți că fiecare atom de fluor poate face o singură legătură covalentă și că orbitalul care face această legătură este de tip p. Deci, observați mai jos modul în care se formează orbitalii atunci când faceți conexiunile care formează BF3 și vedeți cum sunt identice legăturile, cum ar fi σp-sp2:
Acest lucru se întâmplă și cu alte elemente, a se vedea, de exemplu, textul „Hibridizare beriliu”.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-boro.htm
