Elementele din familia 17 sau VII A din Tabelul periodic se numesc Halogeni, reprezentate de cele cinci elemente enumerate mai jos: Fluor (F), Clor (Cl), Brom (Br), Iod (I) și Astatine (At). Ele sunt adesea reprezentate generic de litera X.
Cele mai importante, datorită aplicațiilor zilnice, sunt clorul, bromul și iodul.
Acest nume „halogen” înseamnă „formare de sare”.
Toți aceștia au 7 electroni în carcasa de valență (carcasă electronică mai exterioară nucleului și mai energică). Generic: ns2 np5. Drept urmare, tind să primească un electron și să formeze ioni negativi monovalenți (X-1), reacționând în principal cu metale alcaline (metale din familia 1), care tind să doneze un electron. Astfel, dau naștere compușilor cu formule de tip MX.
Câștigând acest electron, halogenii sunt stabili, deoarece carcasa lor de valență este completă (cu opt electroni) și caracteristicile lor se schimbă complet. De exemplu, clorul gazos (Cl2) este un gaz galben-verzui, dens, foarte toxic și reactiv, puțin solubil în apă și care reacționează exploziv cu hidrogenul. Cu toate acestea, atunci când
clor (Cl) primește un electron din sodiu (Na), aceștia devin ioni, formând clorură de sodiu (NaCl), sau sare de masă, pe care o ingerăm zilnic și care este necesară pentru a ne susține viața. Clorul devine mai ales ionul clorură (Cl-) care este necesar în corpul nostru pentru formarea acidului clorhidric (HCl), componenta principală a sucului nostru gastric.De fapt, clorul este cel mai abundent dintre halogeni și este utilizat la producerea de compuși organici, anorganice, în fabricarea hârtiei (care vizează albirea celulozei) și în apă și canalizări. Este, de asemenea, obișnuit să se utilizeze o soluție apoasă de hipoclorit de sodiu (NaClO), care se numește „clor lichid” și care se află în compoziția înălbitorului.
Un fapt interesant este că, deși unii oameni spun că „clorul solid” este utilizat în piscine, acesta nu este de fapt doar elementul clor, ci hipocloritul de calciu (Ca (ClO)2).
De asemenea, un caz similar este utilizarea fluor - care de fapt nu este fluor în sine, ci fluoruri (compuși ionici care conțin elementul fluor) - în tratarea apei potabile și în produsele de îngrijire orală.
Cu respect catre iod, o aplicație importantă este adăugarea lor (sub formă de ioduri sau iodati de sodiu și potasiu), cerută de lege, la sarea de masă. Acest lucru se datorează faptului că lipsa de iod din organism poate provoca o boală numită gușă, cunoscută popular ca papo.
O brom este un lichid roșu, la temperatura camerei, dens și instabil și, fiind volatil, se poate evapora, formând un vapor roșiatic. Nu se găsește în natură în mod izolat și nici nu este folosit în industrie în acest fel. Principalele aplicații ale compușilor săi sunt: ca catalizatori pentru reacțiile organice, amestecate cu combustibili, în dezvoltarea fotografică, printre altele.
deja astatine este un element radioactiv. Originea sa este de obicei ca urmare a decăderii radioactive a izotopilor de uraniu și toriu. Formează cel puțin 20 de izotopi, At-210 fiind cel mai stabil, cu un timp de înjumătățire de 8,3 ore. Este un element foarte rar.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
