Nox (numărul de oxidare) este sarcina pe care o dobândește un element atunci când face o legătură ionică sau caracterul parțial pe care îl dobândește atunci când face o legătură covalentă.
Textele "Conceptul de număr de oxidare (NOx)”Și„ Determinarea numărului de oxidare (Nox) ”arată cum se calculează Nox-ul substanțelor mai simple. Cu toate acestea, există cazuri de structuri mai complexe, cum ar fi compușii organici, care au mai mulți atomi ai aceluiași element legați în moduri diferite între ele sau cu alte elemente chimice.
Compușii organici sunt de obicei compuși din carbon și hidrogen, dar oxigenul și azotul sunt, de asemenea, foarte frecvente. Astfel, deoarece au mai mulți atomi de carbon în structurile lor, fiecare dintre ei are Nox diferit, în funcție de elementele cu care sunt legați.
De exemplu, să vedem cum să determinăm Nox pentru fiecare dintre carbonii prezenți în structura glucozei de mai jos:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Să numerăm mai întâi carbonii pentru a le diferenția, începând de la carbonul de la capătul care face o legătură dublă cu oxigenul, adică carbonul din grupa carbonil:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Rețineți că carbonul 1 este legat de un hidrogen, un oxigen și un alt carbon, așa cum se arată mai jos. Cu toate acestea, legătura sa cu celălalt carbon nu interferează cu Nox-ul său, deoarece ambii au aceeași electronegativitate.
O → Nox = -2
║
Ç2 ─C1→ Nox = x
│
H → Nox = +1
In asteptare Ç și H, carbonul este mai electronegativ decât H, primind un electron de la acesta. În cazul apelului Ç și O, oxigenul este cel mai electronegativ, eliminând doi electroni din carbon. Astfel, Noxul acestui carbon va fi dat luând în considerare pierderile și câștigurile totale ale electronilor, adică dacă a câștigat un electron și a pierdut doi, atunci Noxul său este egal cu +1.
Acum să ne uităm la numărul de carbon 2:
Oh → Nox = -1
│
Ç3 ─C2 ─C1
│
H → Nox = +1
Acest carbon a primit un electron de la H și a pierdut un electron la hidroxil (OH); cu aceasta, Nox-ul rezultat este egal cu zero.
Rețineți că carbonii 3, 4 și 5 fac exact aceleași legături ca și carbonul 2; deci Nox-urile lor sunt, de asemenea, egale cu zero. Rămâne să descoperi Nox de carbon 6:
Oh → Nox = -1
│
Ç5 ─C6 ─ H→ Nox = +1
│
H → Nox = +1
Deoarece primește un electron de la fiecare H, este vorba, prin urmare, de doi electroni primiți; și pierde un electron față de OH, Noxul său este egal cu -1.
Dacă vrem să calculăm nox mediu de carbon în glucoză, trebuie doar să adăugați tot Nox și să împărțiți la cantitatea de carbon, după cum se arată mai jos:
Șase noxe de carbon → C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
-1 0 0 0 0 +1
Nox mediu → (-1) + (0) + (+1) = zero
6
Dar dacă nu cunoaștem structura compusului, cum vom determina Nox?
În acest caz, nu este posibil să se determine Nox pentru fiecare dintre elemente, dar este posibil să se determine Nox mediu din formula moleculară. Vedeți cum se face acest lucru cu formula moleculară a glucozei în sine (C6H12O6):
Ç6 H12 O6
6x + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12-12 = 0
6x = 12 - 12
x = 0
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm