De ce crește presiunea unui gaz când este comprimat? Răspunsul la această întrebare se referă la mișcarea moleculelor de gaz într-o sticlă închisă, a se vedea:
Particule roșii: molecule în stare gazoasă.
O observare atentă a ilustrației ne permite să vedem că, într-un spațiu mai mic, moleculele sunt mai concentrate. Când comprimați un gaz, acesta începe să exercite o anumită presiune pe pereții containerului. Mișcarea rapidă și continuă a moleculelor care se ciocnesc de pereți este ceea ce face posibil fenomenul.
Prin urmare, pentru a crește presiunea unui gaz nu este necesar să-i creșteți temperatura, ci doar să micșorați volumul acestuia (comprimați gazul).
Pe de altă parte, pentru o creștere a energiei cinetice medii (Ecin) este necesar să se promoveze o modificare a temperaturii gazului.
Când încălzim gazul din interiorul balonului, moleculele prezente încep să se miște cu o viteză mai mare, ceea ce determină o creștere a energiei cinetice medii. Spunem apoi că Ecin este direct proporțională cu temperatura, așa cum se arată în ecuație:
ȘIcin = KT
Gazul care respectă această ecuație este considerat un gaz perfect (sau gaz ideal).
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia
Vezi mai mult!
Gazele - aflați mai multe despre această clasă de compuși.
Chimie generală - Chimie - Școala din Brazilia
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm