Când amestecăm acid clorhidric (HCℓ) și hidroxid de sodiu bază (NaOH), are loc o reacție de neutralizare care poate fi reprezentată de următoarea ecuație chimică:
HCℓ(Aici) + NaOH(Aici) → NaCℓ(Aici) + H2O(ℓ)
Această reacție implică substanțe chimice ionizate într-un mediu apos. Acidul în cauză a eliberat ionii H într-o soluție apoasă+(Aici) și Cℓ-(Aici), iar baza a eliberat ionii de Na+(Aici) și oh-(Aici). Acești ioni au reacționat formând o sare solubilă (clorură de sodiu) și apă.
Această reacție poate fi apoi reprezentată printr-o ecuație ionică:
H+(Aici) + Cℓ-(Aici) + În+(Aici) + OH-(Aici) → NaCℓ(Aici) + H2O(ℓ)
sau
H+(Aici) + Cℓ-(Aici) + În+(Aici) + OH-(Aici) → În+(Aici) + Cℓ-(Aici) + H2O(ℓ)
Prin urmare, ecuația ionică este ecuația chimică în care apar ioni, precum și atomi și molecule.
De asemenea, putem scrie ecuația ionică într-o formă mai mică. De exemplu, în reacția pe care o luăm în considerare, ionii de Na+(Aici) și Cℓ-(Aici) sunt numiți ioni spectatori și, prin urmare, pot fi neglijați într-o ecuație ionică redusă:
H+(Aici) + OH-(Aici) → H2O(ℓ)
Acest tip de ecuație vă permite să vizualizați mai bine neutralizarea care a avut loc în sistem.
Multe reacții ionice implică formarea sărurilor insolubile, adică a eczemă. De exemplu, atunci când amestecăm două soluții apoase de azotat de plumb și iodură de sodiu, există ioni în mediu care reacționează între ei și formează iodura de plumb precipitată (un solid galben).
Ecuația chimică pentru această reacție este dată de:
Pb (NR3)2 (aq) + 2 NaI(Aici) → PbI2 (e) + 2 NaNO3 (aq)
Ecuația ionică și ecuația ionică redusă pot fi reprezentate după cum urmează:
Pb2+(Aici) + 2 NU3-(Aici) + 2 în+(Aici) + 2 eu-(Aici) → PbI2 (e) + 2 în+(Aici) + 2 NU3-(Aici)
Pb2+(Aici) 2 Eu-(Aici) → PbI2 (e)
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm
