Studiul puterii unui acid este foarte important pentru determinarea capacității soluției acide de a conduce curentul electric, deoarece aceasta se referă la cantitatea de ioni pe care această substanță o produce atunci când este în contact cu apa (ionizare). Când un acid este prea puternic, produce prea mulți cationi de hidroniu (H3O+) și mulți anioni (X-). Vezi ecuația de ionizare a acidului bromhidric:
HBr + H2O → H3O+ + Fr-
Când ionizează, hidrogenul prezent în molecula acidă interacționează cu molecula de apă și formează hidroniu. Dar pentru ca acest eveniment să se întâmple, atomul de hidrogen trebuie să fie neapărat ionizabil. Hidrogenul ionizabil este cel capabil să formeze un cation hidroniu.. Pentru a afla dacă un hidrogen este ionizabil, luăm în considerare clasificarea acidului ca hidracid (nu are oxigen în compoziția sa) sau oxiacid (are oxigen în compoziția sa).
a) Hidracide
Tot hidrogenul dintr-un hidracid este considerat ionizabil.
Exemple:
- HCI: Un hidrogen ionizabil, producând astfel un hidroniu;
- H2S: Doi hidrogeni ionizabili, apoi produc doi hidroni
b) Oxiacid
Într-un oxiacid, numai hidrogenul care este legat de un atom de oxigen din moleculă este considerat ionizabil. Pentru aceasta, este necesar să se construiască formula sa structurală. Vezi câteva exemple:
H3PRAF4 (acid fosforic)
Formula structurală a acidului fosforic
Putem vedea că, în structura acidului fosforic, există trei hidrogeni legați de oxigen, deci există trei hidrogeni ionizabili. Ecuația de ionizare va fi:
H3PRAF4 + 3 H2O → 3 H3O+ + PO4-3
H2NUMAI4 (acid sulfuric)
Formula structurală a acidului sulfuric
Putem vedea că, în structura acidului sulfuric, există doi hidrogeni legați de oxigen, deci există doi hidrogeni ionizabili. Ecuația de ionizare va fi:
H2NUMAI4 + 2 H2O → 2 H3O+ + OS4-2
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm