forte intermoleculare sunt modalitățile prin care moleculele compușilor (polari sau nepolari) formate din legături covalente interacționează între ele. Au fost propuse în anul 1873 de chimistul și fizicianul olandez Diderik Van der Waals.
Potrivit lui Van der Waals, moleculele pot interacționa diferit între ele. Aceste interacțiuni diferite exercită o mare influență asupra punctul de topire (MP) și punctul de fierbere (PE) de substanțe. Astfel, intensitatea la care interacționează moleculele le definește starea fizică (solidă, lichidă sau gazoasă)).
Perceperea existenței diferitelor forțe (interacțiuni) intermoleculare este simplă, deoarece în natură putem găsi aceeași materie în diferite stări fizice. Acum cunoașteți cele trei tipuri de forțe intermoleculare care pot exista între substanțele formate prin legături covalente:
→ Forțele londoneze sau induse de dipol
Este genul de forță care apare între molecule nepolare, adică molecule care nu au poli (pozitivi și negativi), deoarece electronii sunt distribuiți uniform în electrosfera lor, ca în imaginea de mai jos:
Distribuția uniformă a electronilor într-o moleculă nepolare
Cu toate acestea, la un moment dat, electronii se pot acumula într-o regiune a unei molecule, creând un pol negativ și unul pozitiv în ea. Deoarece această moleculă este aproape de cealaltă, acest dipol temporar ajunge să inducă electronii din cealaltă moleculă să se aglomereze la un capăt și așa mai departe:
Formarea unui dipol temporar într-o moleculă nepolare
Astfel, moleculele care nu erau polare au acum un dipol care a fost indus.
Interacțiunea moleculelor nepolare apare indusă
Câteva exemple de substanțe ale căror molecule interacționează prin acest tip de forță sunt: dioxidul de carbon (CO2), gaz metan (CH4), gaz etan (C2H6) și hidrogen gazos (H2).
→ Rezistența dipolului permanent sau dipol-dipol
Este un fel de forță intermoleculară care apare între molecule polare (cu excepția celor care au elementul hidrogen legat direct de fluor, oxigen sau azot). Câteva exemple de substanțe ale căror molecule interacționează prin dipol-dipol sunt acid clorhidric (HCI), dioxid de sulf (SO2), acid bromhidric (HBr) și acid cianhidric (HCN).
Deoarece moleculele sunt polare (au poli pozitivi și negativi), ele interacționează astfel încât polul negativ al unuia se unește cu polul pozitiv al celuilalt și așa mai departe:
Reprezentarea dipolului permanent între moleculele de acid clorhidric
Datorită prezenței dipolului, deoarece moleculele sunt polare, interacțiunea dipol-dipol este mai intensă decât dipolul indus.
→ legături de hidrogen
Este un tip de forță intermoleculară care apare și în molecule polare, dar numai dacă atomul de hidrogen este legat direct de unul dintre cele trei elemente chimice (fluor, oxigen și azot) plus electronegative a Tabelului periodic.
Câteva exemple de molecule care interacționează prin legături de hidrogen sunt: acidul fluorhidric (HF), amoniacul (NH3) și apă (H2O).
Formule structurale substanțele acid fluorhidric, amoniac și apă
Cum apare legarea hidrogenului în molecule a căror diferență de electronegativitate între atomi este foarte mare mare, este o forță intermoleculară de intensitate mare (mai mare decât dipolul-dipol și dipolul induse).
Vedeți o reprezentare a acestei interacțiuni:
Reprezentarea legăturilor de hidrogen între moleculele de apă
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm