Luați în considerare următorul echilibru chimic la o temperatură constantă:
3 ore2 (g) + N2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
Potrivit lui Gay-Lussac, proporția volumelor de participanți gazoși la o reacție este egală cu raportul coeficienților stoichiometrici respectivi. În termeni simpli, putem spune că numărul de molecule prezente în reactanți și produse este egal cu coeficienții din ecuație.
În cazul de mai sus, în reactivi avem 4 molecule și în produse avem 2 molecule, ceea ce înseamnă că volumul reactivilor este mai mare și cel al produselor este mai mic.
Dacă creștem presiunea în acest sistem, balanța se va deplasa către volumul mai mic pentru a reduce această presiune. În cazul reacției pe care o luăm în considerare, deplasarea va fi în direcția directă de formare a produsului (NH3 (g)).
Cu toate acestea, dacă scădem presiunea, reacția se va deplasa către cel mai mare volum, care este direcția opusă, de formare a reactanților (3 H2 (g) + N2 (g)).
Acest lucru se întâmplă în conformitate cu principiul lui Le Chatelier, care spune că orice perturbare (cum ar fi scăderea sau creșterea presiunii) cauzată într-un sistem în echilibru îl va face să se deplaseze în direcția care minimizează această perturbare, readaptându-se la un nou echilibru.
Pe scurt, putem spune următoarele în cazul influenței variației presiunii asupra echilibrului chimic:
În cazul reacțiilor în care volumul reactanților este egal cu volumul produselor, echilibrul chimic nu se modifică.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm