Analiza proprietăților fizice și chimice ale compușilor care realizează legături covalente (prin partajarea electronilor) ne arată că există mari diferențe între aceste materiale. Dar, înainte să analizăm aceste caracteristici, să vedem care este diferența dintre substanțele moleculare și covalente.
La substanțe moleculare sunt cele care se formează atunci când atomii sunt legați prin legături covalente, dând naștere unor molecule cu un număr determinat.
Cu toate acestea, legătura covalentă poate proveni și compuși dintr-o structură de rețea cu un număr foarte mare și nedeterminat de atomi, care sunt macromolecule. Astfel de substanțe se numesc compuși covalenți sau solide de rețea covalente. Câteva exemple ale acestor compuși sunt: diamant (C), grafit (C), dioxid de siliciu (SiO2) și carbură de siliciu (SiC).
Acum, să ne uităm la principalele sale proprietăți:
- Starea fizică la temperatura camerei: În condiții ambientale, se găsesc compuși moleculari și covalenți în cele trei stări fizice (solid, lichid și gazos).
Exemple:
O Solid: zahăr (zaharoză), silice (nisip), diamant, grafit;
O Lichid: apă, acetonă, etanol;
O Gazos: Hidrogen sulfurat, clor gazos, brom gazos, hidrogen gazos.
- Punct de topire și fierbere: În general, punctele de topire și fierbere ale acestor substanțe sunt mai mici decât cele ale substanțelor ionice.
Substanțele covalente au temperaturi de fierbere mai ridicate decât cele moleculare, întotdeauna peste 1000 ° C. Acest lucru se datorează faptului că moleculele lor sunt mai strâns unite, formând rețele cristaline, este necesar să se furnizeze mai multă energie pentru a le face să-și schimbe starea.
Doi factori interferează cu punctele de fierbere și topire ale compușilor covalenți și moleculari: a Masă molară si forța intermoleculară.
Cu cât masa molară este mai mare, cu atât este mai mare inerția moleculei și, în consecință, cu atât este mai mare punctul de fierbere și topire. Dacă masele molare sunt aproximate, ne uităm la forțele intermoleculare. Cea mai intensă forță intermoleculară este cea a legăturii de hidrogen, ducând la un punct de fierbere și de topire mai ridicat. Intermediarul este dipolul permanent și cel mai slab, care duce la un punct de fierbere și de topire mai scăzut, este dipolul indus.
- Curent electric: În forma lor pură, atât lichidele, cât și solidele nu conduc curent electric.
O excepție este grafitul, care conduce curentul electric sub formă solidă, deoarece electronii săi cu legătură dublă rezonează și, prin urmare, au o anumită mobilitate.
- Solubilitate: Polarii se dizolvă în polari, iar non-polarii se dizolvă în non-polari.
- Tenacitate: Rezistența substanțelor covalente la impact sau șoc mecanic este scăzută. În general, acestea sunt solide fragile, așa cum se arată în cazul sticlei, care este formată din silicați de sodiu și calciu.
- Rezistență: În general, au o duritate ridicată. Cu excepția grafitului, deoarece atomii săi de carbon sunt legați de alți trei atomi de carbon, formând plăci hexagonale cu o anumită mobilitate, făcându-l moale. Din această cauză, este chiar folosit ca lubrifiant.
Duritatea acestor substanțe variază în funcție de tipul de cristal, așa cum se arată în tabelul de mai jos:
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-covalentes-moleculares.htm
