Legea volumetrică Gay-Lussac
Gay Lussac a fost un fizician și chimist francez care este cunoscut astăzi pentru contribuțiile sale științifice, iar una dintre ele este Legea gazelor.
O altă mare contribuție a lui Gay-Lussac este Legea sa volumetrică, unde afirmă că în aceleași condiții de temperatură și presiune, volumele de gaze care participă la o reacție au o relație între numere întregi și mic.
În chimie și fizică, legea lui Gay-Lussac este o lege a gazului perfect: la volum constant, presiunea unei cantități constante de gaz crește proporțional cu temperatura:
P = K
T
Unde:
P este presiunea gazului
T este temperatura gazului (în kelvins)
k este o constantă
O putem rezuma într-o singură afirmație:
Raportul de volum al gazelor dintr-o reacție (volume măsurate la aceeași presiune și temperatură) este constant și de numere întregi mici.
Exemplu:
Descompunerea vaporilor de apă: această teză a fost publicată în 1808, de Gay-Lussac, și implică reacția dintre hidrogen și oxigen.
| Experienţă | Volumul descompus de vapori de apă | Volumul de hidrogen gazos produs | Volumul de oxigen gazos produs |
| 1º | 1L | 1L | 0,5 L |
| 2º | 2L | 2L | 1L |
| 3º | 4L | 4L | 2L |
raportul de volum
Vvapor de apă: Vhidrogen: Voxigen = 2: 2: 1
Legile lui Proust (Legea proporțiilor constante sau legea proporțiilor definite)
Proust a realizat analize calitative și cantitative ale numeroaselor substanțe dobândite de diferiți procesează și a verificat că aceeași substanță a avut întotdeauna aceeași compoziție calitativă și cantitativ.
Astfel, orice probă de clorură de sodiu a avut întotdeauna sodiu și clor combinate în același raport de masă. Apoi a venit legea:
Aceeași substanță are întotdeauna aceleași elemente ale căror mase sunt în proporție constantă.
| Experienţă | Masa de apă descompusă | Masa de hidrogen obtinuta | Masa de oxigen obtinuta |
| 1º | 18 g | 2g | 16 g |
| 2º | 72 g | 8g | 64 g |
| 3º | 90 g | 10 g | 80 g |
Comparând raportul dintre masele de hidrogen și oxigen din fiecare experiment, avem:
Concluzie:
Substanța pură apa este formată din hidrogen și oxigen, întotdeauna în proporție constantă de 1/8 din masă. legea lui Proust a fost extins ulterior la orice reacție chimică.
Într-o reacție chimică, există un raport constant între masele substanțelor participante.
Sublinierea:
De Líria Alves
Licențiat în Chimie
Sursă: Brazilia școală - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust.htm