Se numește măsura cantității unui anumit dizolvat dizolvat într-un anumit volum de soluție concentrare comună. Deci, acest tip de concentrație este una dintre modalitățile de lucru cantitatea sau conținutul componentelor unei soluții (amestec format dintr-un solvent și un solvent).
În plus față de concentrare, există și alte câteva modalități de a lucra aspecte cantitative ale soluțiilor, ca:
Molaritatea sau concentrația în cantitate de materie;
Titlu sau procentaj de masă;
Titlu sau procentaj după volum;
părți per milion (ppm).
Deoarece este o măsură, concentrația comună nu este altceva decât relație matematică stabilită între masa solutului dizolvat într-un anumit volum de soluție, fiind reprezentat de următoarea expresie matematică:
C = m1
V
m1= masa solutului
V = volumul soluției
Ç = concentrație comună
Unitățile de măsură care se referă în mod obișnuit la concentrația comună sunt enumerate mai jos. Este demn de remarcat faptul că prima literă se referă la masa solutului, iar a doua la volumul soluției:
g / L (masa în grame și volumul în litri). Este cea mai folosită unitate;
mg / L (masa în miligrame și volumul în litri);
g / ml (masa în grame și volumul în mililitri);
mg / ml (masa în miligrame și volumul în mililitri);
Concentrația comună este foarte prezentă în viața noastră de zi cu zi, cum ar fi atunci când folosim o soluție nazală pentru desfundați nările, la prepararea serului de casă sau chiar la măsurarea cantității de glucoză din sângele nostru. În toate aceste cazuri, există ceva în comun: dozarea cantității de dizolvat dizolvat într-o anumită cantitate de volum de soluție.
Vedeți alte exemple de aplicare a concentrației comune în unele situații de zi cu zi.
Exemplul 1: Acid fosforic (H3PRAF4) este un aditiv alimentar utilizat în producția de băuturi răcoritoare de tip cola, de exemplu. Limita zilnică de acid fosforic care poate fi ingerată este de 5 mg pe kilogram de greutate corporală. Calculați volumul în mL pe care ar trebui să-l bea o persoană care cântărește 50 kg, știind că concentrația de acid din sodă este de 2 g / L.
Date:
V =? mL
C = 2 g / L
limita zilnică = 5mg / kg
Masa persoanei = 50 kg
Primul trebuie să determinăm masa lui H3PRAF4 pe care persoana o poate consuma. Pentru a face acest lucru, trebuie să înmulțim greutatea cu cantitatea de potasiu pe kg:
m1 = 50.5
m1 = 250 mg
Dacă aplicăm datele din formulă, o vom face găsiți concentrație comună:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Pentru transformă în ml, doar înmulțiți valoarea în litri cu 1000:
V = 0,125,1000
V = 125 ml
Exemplul 2: Dacă pregătim o soluție folosind 20 de grame de zaharoză (zahăr) în 500 mL de apă, care va fi concentrația obișnuită, în g / L, a acestei soluții după încheierea procedurii?
Date:
m1 = 20 grame
V = 500 ml soluție
C =?
Trebuie să ne, inițial, transformați unitatea ml în litri, deoarece unitatea de concentrație este în litri. Pentru a face acest lucru, împărțiți doar 500 la 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 L
În sfârșit, suficient aplicați formula concentrației comune:
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40 g / L
Exemplul 3: Dacă găsim într-un laborator de chimie un balon cu 200 ml dintr-o soluție apoasă de clorură sodiu (NaCl) și concentrație egală cu 250 g / L, care va fi masa de NaCI dizolvată în acești 200 ml de soluţie?
Date:
C = 250 g / L
m1 = ?
V = 200 ml
Deoarece exercițiul vrea să știe care este masa de NaCI dizolvată în aceste 200 mL de soluție, trebuie mai întâi să schimbăm unitatea mL în litru, deoarece unitatea de concentrație este în litri. Pentru a face acest lucru, împărțiți doar 200 la 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 L
În sfârșit, suficient aplicați formula concentrației comune:
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50 g
Prin urmare, în 200 ml soluție, sunt dizolvate 50 de grame de NaCI.
De mine. Diogo Lopes Dias
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm
