Ce este osmoscopia?

osmoscopie este proprietate comună (ceilalți sunt tonoscopie, ebullioscopie și crioscopie) care studiază apariția osmoză între două soluții de concentrații diferite, dintre care una este mai concentrată decât cealaltă.

Notă: Proprietățile coligative apar atunci când se adaugă un solvent non-volatil la un solvent.

Ca osmoscopie studiază osmoza, este esențial să știi Ce este acest fenomen. Pentru aceasta, vom folosi soluțiile de mai jos, care sunt separate printr-o membrană semipermeabilă:

Reprezentarea soluțiilor care au concentrații diferite

Se observă că soluția 1 conține o concentrație de 5 g / L și un volum de 500 mL, în timp ce soluția 2 are o concentrație de 50 g / L și un volum de 100 mL, separate printr-o membrană semipermeabil. Soluția 2 este mai concentrată decât soluția 1 și, prin urmare, trebuie să apară osmoză între ele.

Osmoza trebuie să se întâmple în mod necesar de la soluția 1 la soluția 2, deoarece soluția 1 este mai puțin concentrată. În timpul acestei apariții, o parte a solventului traversează membrana semipermeabilă, făcând soluția volumul 2 crește și volumul soluției 1 scade, până când ambele soluții încep să aibă aceeași concentrație, adică izotonie.

Modificarea înălțimii soluțiilor 1 și 2 datorită apariției osmozei

Notă: mediile izotonice sunt cele a căror concentrație este egală.

In conformitate cu osmoscopie, osmoza are loc deoarece presiunea maximă de vapori a solventului din soluția mai puțin concentrată este mai mare decât cea a solventului din soluția mai concentrată. Acum, dacă vrem să prevenim apariția osmozei, exercitați doar presiune asupra celei mai concentrate soluții:

Reprezentarea execuției presiunii asupra soluției celei mai concentrate

Această presiune, care se exercită asupra celei mai concentrate soluții pentru a bloca sau chiar a osmoza inversă, se numește presiune osmotica și este reprezentat de simbolul π. Ar trebui să fie direct proporțională cu concentrația soluției.

Posibile interpretări ale presiunii osmotice

Conform concluziilor osmoscopie, fiecare soluție are o presiune osmotică, deoarece aceasta este legată de concentrație, caracteristică prezentă în fiecare soluție.

Atunci când comparăm un mediu sau o soluție cu alta, putem folosi următorii termeni:

• Hipertonic: când un mediu prezintă o presiune osmotică mai mare decât celălalt;

• hipotonă: când un mediu are o presiune osmotică mai mică decât cealaltă;

• Izotonică: când cele două medii sau soluții au aceeași presiune osmotică.

Astfel, la compararea presiunilor osmotice a două soluții A și B, reprezentate de π_THE și π_B, putem spune că :

• Dacă presiunea osmotică a lui A și B este egală, mijloacele sau soluțiile vor fi izotonice:

π_THE = π_B

• Dacă presiunea osmotică a lui A este mai mare decât presiunea osmotică a lui B, mediul A va fi hipertonic în raport cu B:

π_THE> π_B

• Dacă presiunea osmotică a lui B este mai mică decât presiunea osmotică a lui A, mediul B va fi hipotonic în raport cu B:

π_B< π_THE

Formula pentru calcularea presiunii osmotice

π = M.R.T

În această formulă:

• π = este presiunea osmotică

• M = este concentrația în mol / L

• R = este constanta generală a gazului (0,082 pentru presiunea în atm; 62,3 pentru presiunea în mmHg)

• T = temperatura în Kelvin

Deoarece concentrația în mol / L are o formulă specială, așa cum se arată mai jos:

M = m₁
M₁.V

Îl putem înlocui în formula de presiune osmotică:

π = m₁.R.T
M₁.V

Notă: Dacă soluția prezentă în soluție este ionică, trebuie să folosim Nu este factorul de corecție Hoff (i) în expresia calculului presiunii osmotice:

π = M.R.T.i

Exemplu de calcul al presiunii osmotice

Exemplu: (UF-PA) O soluție care conține 2 mg de nou antibiotic, în 10 ml de apă, la 25 ° C, produce o presiune osmotică de 0,298 mmHg. Deci, masa moleculară a acestui antibiotic este, aproximativ:

a) 3000

b) 5200

c) 7500

d) 12500

e) 15300

Datele furnizate de exercițiu au fost:

• π = 0,298 mmHg

• T = 25 ^OC sau 298 K (după adăugarea cu 273)

• m₁ = 2 mg sau 0,002 g (după împărțirea la 1000)

• V = 10 mL sau 0,01 L (după împărțirea la 1000)

• R = 62,3 mmHg

Pentru a rezolva acest exercițiu, pur și simplu aplicați datele disponibile în expresia pentru calcularea presiunii osmotice, după cum urmează:

π = m₁.R.T
M₁.V

0,298 = 0,002.62,3.298
M₁.0,01

0,298.M₁.0,01 = 37,1308
0,00298.M₁ = 37,1308

M₁ = 37,1308
0,00298

M₁ = 12460 u

De mine. Diogo Lopes Dias

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm