Legea vitezei reacțiilor chimice. legea vitezei

THE Legea vitezei de reacție corelează viteza unei transformări chimice cu concentrațiile reactivilor în cantitate de materie (mol / L), care pot fi stabilite după cum urmează:

De exemplu, luați în considerare următoarea reacție generică:

aA + bB → cC + dD

Să presupunem că mărim concentrația reactanților A și B, ce se va întâmpla cu viteza de reacție? Ei bine, pe măsură ce cantitatea de particule reactive va crește în același spațiu, vor exista coliziuni mai eficiente între ele, ceea ce va duce la o creștere a vitezei de dezvoltare a reacției. Ceea ce înseamnă că vă va crește viteza.

Prin urmare, viteza de reacție este direct proporțională cu concentrația reactanților. Totuși, depinde și de temperatură. Prin urmare, avem următoarea ecuație matematică care reprezintă legea vitezei de reacție:

Pe ce:

v = viteza de reacție;
k = constantă care depinde doar de valoarea temperaturii;
α și β = exponenți determinați experimental.

Doar atunci când reacția este elementară, adică are loc într-o singură etapă, exponenții sunt exact egali cu coeficienții ecuației chimice echilibrate:

v = k. [THE]. [B]^B. Cu toate acestea, în alte cazuri, puterea adecvată la care trebuie crescută concentrația fiecărui reactiv trebuie determinată experimental.

Legea vitezei reacțiilor are multe nume, iată câteva: Legea acțiunii în masă, ecuația rapidității, legea cinetică a reacției și legea Guldberg-Waage.

Luați în considerare un exemplu de aplicare a acestei legi:

Luați în considerare următoarea reacție elementară:

2 HCI _(g) → H_{2 (g)} + Cl_{2 (g)}

a) Scrieți ecuația pentru viteza acestei reacții;

b) Prin experimente, viteza acestei reacții de descompunere a gazului clorură de hidrogen și concentrația acestui reactiv, la o temperatură constantă de 25 ° C, au fost notate în tabelul de mai jos:

Pe baza acestui lucru, determinați constanta de viteză caracteristică a acestei reacții la temperatura menționată.

Rezoluţie:

) v = k. [Acid clorhidric]²

b) v = k. [Acid clorhidric]²
k = __v___
[Acid clorhidric]²
k = 1,01. 10^-3 mol. L^-1. min^-1
0,01 mol. L^-1
k = 1,01. 10^-1 min^-1

Pentru a rezolva litera „b”, puteți utiliza datele oricărui experiment care arată că valoarea obținută va fi aceeași.

Dar dacă reacția nu este elementară? Cum va fi posibil să se rezolve întrebări ca acestea în reacții neelementare? Pentru a afla cum, citiți Legea vitezei pentru reacții neelementare.

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm