THE entalpia (H) corespunde conținutului energetic al unei substanțe. Dar până acum este posibilă doar determinarea valorii variația entalpiei (∆H) a proceselor chimice. Acest lucru se face prin scăderea entalpiei finale (a produselor) cu entalpia inițială (a reactanților).
∆H = HFINAL - HINIŢIALĂ sau ∆H = HPRODUSE - HREACTIVI
Este obișnuit să se coreleze tipul de variație a entalpiei cu fenomenul chimic implicat în proces. De exemplu, când un compost arde, calculăm variația entalpiei de ardere (∆Hcombustie).
Când entalpia este măsurată pentru 1 mol de substanță în condiții standard (1 atm și 25 ° C) spunem că avem un entalpia standard, simbolizat prin ∆HO. Deci avem:
Reacțiile de ardere implică întotdeauna un combustibil, care sunt substanțe inflamabile care pot fi în oricare dintre cele trei stări fizice și implică, de asemenea, o oxidant, care este oxigen gazos.
Arderea poate apărea complet sau incomplet. Gama de entalpie standard este determinată numai pentru arderile complete. Când combustibilul este o substanță formată doar din carbon, hidrogen și / sau oxigen, arderea completă va produce doar dioxid de carbon și apă, așa cum se arată în exemplele de mai jos:
- Arderea completă a metanului, CH4 (g)
CH4 (g) + ½2 → 1 CO2 (g) + 2 H2O(ℓ) ∆H0combustie = -890,4 kJ / mol
- Arderea completă a etanolului, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 (g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0combustie = -1366,1 kJ / mol
- Arderea completă a butanului, C4H10 (g)
2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 (g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0combustie = -2878,6 kJ / mol
Rețineți că, în toate cazurile valorile de∆H0combustie sunt negative (∆H0combustie = < 0), aceasta deoarece reacțiile de ardere eliberează energie (sunt exoterme), astfel încât valoarea entalpiei finale va fi mai mică decât cea inițială.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm
