Testați-vă cunoștințele despre soluții chimice cu 10 întrebări Următorul. Verificați comentariile după feedback pentru a vă clarifica îndoielile cu privire la subiect.
intrebarea 1
O soluție poate fi definită ca
a) Substanță pură la o temperatură și presiune date.
b) Amestec eterogen cu proprietăți uniforme în toate fazele.
c) Amestecul de cel puţin două substanţe cu aspect uniform.
d) Dispersia unui material solid într-un lichid.
Alternativa corecta: c) Amestecul de cel putin doua substante cu aspect uniform.
O soluție poate fi definită ca un sistem format dintr-un amestec omogen de două sau mai multe substanțe. Prin urmare, componentele unui amestec uniform nu sunt diferențiate cu ochiul liber sau cu utilizarea unui microscop optic.
Exemple de soluții sunt:
- Amestec de apă și acid acetic (oțet);
- Amestec de apă și sare;
- Amestecul de apă și zahăr.
intrebarea 2
In solutii:
eu. Apă și sare
II. apa si zaharul
III. Bicarbonat de sodiu și apă
Substanțele sare, zahăr și bicarbonat sunt clasificate ca
a) solvent
b) dizolvat
c) Coloid
d) Dispersant
Alternativa corectă: b) Solut.
Solutul este o componentă care se dizolvă în substanță în cantitate mai mare, care se numește solvent.
In solutiile prezentate apa este dispersantul, iar celelalte componente sunt cele dispersate.
În amestecurile omogene, dimensiunea medie a particulelor dispersate nu depășește 1 nanometru. Prin urmare, componentele soluțiilor nu sunt perceptibile cu ochiul liber și nici măcar cu utilizarea unui microscop optic.
intrebarea 3
Uită-te la amestecurile de mai jos.
eu. aerul atmosferic
II. Alcool etilic 96º GL
III. gelatina in apa
IV. Granit
v. Sânge
A VĂZUT. Lapte de magnezie
Care dintre sisteme NU sunt clasificate ca soluții?
a) I, II și VI
b) II, III și IV
c) III, IV, V și VI
d) Toți, cu excepția mea.
Alternativa corectă: c) III, IV, V și VI.
eu. Aerul atmosferic este un amestec omogen de gaze.
II. Alcoolul etilic este un amestec omogen de apă și alcool.
III. Gelatina în apă este o dispersie coloidală.
IV. Granitul este un amestec eterogen de pietre.
v. Sângele este un amestec eterogen. Componentele pot fi văzute cu ajutorul microscopului.
A VĂZUT. Laptele de magnezie este o suspensie apoasă.
afla mai multe despre amestecuri omogene şi eterogene.
intrebarea 4
La o soluție cu un volum de 500 ml și 5 g clorură de sodiu s-au adăugat 500 ml apă. În ceea ce privește soluția finală, analizați următoarele afirmații.
eu. Soluția finală este o diluție.
II. Volumul final al soluției este de 1 L.
III. Concentrația comună a soluției finale este de 5 g/L.
A VĂZUT. Numărul de moli de dizolvat a fost redus la jumătate în soluția finală.
Afirmatiile sunt corecte:
a) Doar II
b) I și II
c) I, II și III
d) Toate sunt corecte
Alternativa corectă: c) I, II și III.
eu. CORECT. Diluția constă în adăugarea de solvent pur la soluția preexistentă.
II. CORECT. Într-o diluție, volumul final este calculat cu formula Vf = Vi + VThe
Vf = Vi + VThe
Vf = 0,5 L + 0,5 L
Vf = 1L
III. CORECT. După o diluare, concentrația finală a soluției este determinată de formula Ci.Vi = Cf.Vf
Concentrația comună a soluției inițiale este:
Çi = masa (g)/volumul soluției (L)
Çi = 5 g/0,5 L
Çi = 10 g/L
Prin urmare, concentrația comună a soluției finale este:
Çi.Vi = Cf.Vf
10 g/L. 0,5 L = Cf. 1L
5 g/1 L = Cf
Çf = 5 g/L
IV. GRESIT. Într-o diluție, numărul de moli de substanță dizolvată rămâne constant.
afla mai multe despre diluare.
intrebarea 5
O soluție a fost preparată prin dizolvarea unei sări care are o solubilitate de 120 g/L în apă la 25°C după cum urmează formă: 140 g de substanță dizolvată au fost adăugate la un litru de apă, a cărei temperatură a fost de 35 °C, iar amestecul a fost răcit la 25 °C. ºC Soluția obținută poate fi clasificată astfel:
a) saturate
b) nesaturate
c) suprasaturate
d) concentrat
Alternativa corecta: c) suprasaturat.
Coeficientul de solubilitate indică capacitatea maximă a solutului de a se dizolva într-o anumită cantitate de solvent. Prin urmare, 120 g de sare prezentată în declarație formează o soluție saturată cu un litru de apă la 25 °C.
Cu toate acestea, capacitatea de dizolvare poate fi modificată de temperatură. Pe măsură ce solventul a fost încălzit, creșterea temperaturii a crescut capacitatea sa de dizolvare. Astfel, la revenirea la temperatura de 25 °C, avem o soluție suprasaturată, în care cantitatea de dizolvat este mai mare decât coeficientul de solubilitate.
afla mai multe despre solubilitate.
intrebarea 6
La evaporarea solventului din 500 mL dintr-o soluție cu o concentrație comună de 5 g/L, care este masa de dizolvat obținută?
a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g
Alternativa corectă: c) 2,5 g.
Concentrația obișnuită, numită și concentrația în g/L, este raportul dintre masa de dizolvat într-un volum de soluție.
Matematic, concentrația comună se exprimă prin formula: C = m/V
Unde,
C: concentrație comună;
m: masa substanței dizolvate;
V: volumul soluției.
Deoarece concentrația comună este dată în g/L, în acest caz trebuie să convertim unitatea de volum înainte de a determina masa substanței dizolvate.
Deoarece 1 L conține 1000 ml, deci 500 ml corespund la 0,5 L.
Astfel, la evaporarea solventului din soluția cu o concentrație de 5 g/L, s-au obținut 2,5 g de solut.
afla mai multe despre concentrare comună.
intrebarea 7
Care este molaritatea rezultată a 250 ml dintr-o soluție preparată prin dizolvarea a 0,395 g de permanganat de potasiu (KMnO4), a cărui masă molară este de 158 g/mol?
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
Alternativa corectă: a) 0,01 M
Formula molarității este M = n1/V
Unde,
Nu1 = numărul de moli de dizolvat (în mol);
V = volumul soluției (în L).
Știind că formula permanganatului de potasiu este KMnO4 iar masa sa molară este de 158 g/mol, primul pas este de a calcula numărul de moli a 0,395 g de KMnO4. Pentru aceasta, putem aplica regula de trei.
1 mol - 158 g
x alunițe - 0,395 g
x = 0,0025 moli
Acum, calculăm molaritatea soluției.
M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 L
M = 0,01 M
afla mai multe despre molaritatea.
intrebarea 8
Care este molalitatea rezultată a soluției preparate cu 2 L de apă, de densitate 1 g/mL, în care s-au dizolvat 80 g de acid clorhidric (HCl), a cărei masă molară este de 36,5 g/mol?
a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg
Alternativa corectă: b) 1,1 mol/kg.
Molalitatea (W) sau concentrația molală este rezultatul cantității de substanță dizolvată pe masa de solvent.
W = n1/m2
Unde,
W = molalitate (dată în mol/kg)
Nu1 = cantitatea de substanță a substanței dizolvate (dată în moli)
m2 = masa solventului (data in kg)
Primul pas în rezolvarea întrebării este calcularea numărului de moli de substanță dizolvată:
Nu1 = m1/M1
Nu1 = 80 g/36,5 g/mol
Nu1 = 2,2 moli
Acum calculăm valoarea masei solventului (m2) din formula densității:
d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g sau 2,0 kg apă
Aplicând valorile găsite în formula densității, avem:
W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg sau 1,1 mol
afla mai multe despre molalitate.
intrebarea 9
(UFRS) Solubilitatea sodei caustice (NaOH) în apă, în funcție de temperatură, este dată în tabelul de mai jos.
| Temperatura (º C) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Solubilitate (grame/100 g de H2O | 109 | 119 | 129 | 145 |
Luând în considerare soluțiile de NaOH în 100 g de apă, este corect să se precizeze că:
a) la 20 °C se concentrează o soluție cu 120 g NaOH.
b) la 20 °C se diluează o soluție cu 80 g NaOH.
c) la 30 °C, se concentrează o soluție cu 11,9 g NaOH.
d) la 30 °C, o soluție cu 119 g NaOH este suprasaturată.
e) la 40 °C, o soluție cu 129 g de NaOH este saturată.
Alternativa corectă: e) la 40 °C, o soluție cu 129 g de NaOH este saturată.
a) GREȘIT. La 20 °C, o soluție cu 120 g de NaOH este saturată cu un corp de fund, deoarece soluția maximă dizolvată la această temperatură este 109.
b) GREȘIT. La 20 °C, o soluție cu 80 g de NaOH este nesaturată deoarece cantitatea de solut este mai mică decât coeficientul de solubilitate.
c) GREȘIT. Cantitatea de solut este mai mică decât capacitatea maximă de dizolvare la temperatura observată.
d) GREȘIT. Soluția cu 119 g de NaOH la 30 °C este saturată.
e) CORECT. Soluția are cantitatea maximă de substanță dizolvată complet dizolvată de solvent.
intrebarea 10
(Mackenzie) Un exemplu tipic de soluție suprasaturată este:
a) apă minerală naturală.
b) zer de casă.
c) agent frigorific într-un recipient închis.
d) alcool 46°GL.
e) oțet.
Alternativa corectă: c) agent frigorific într-un recipient închis.
a) GREȘIT. Apa minerală este o soluție, adică un amestec omogen cu săruri dizolvate.
b) GREȘIT. Zerul de casă este o soluție de apă, zahăr și sare în cantități definite.
c) CORECT. Soda este un amestec de apă, zahăr, concentrate, coloranți, aromă, conservanți și gaz. Dioxidul de carbon (CO2) dizolvat în agentul frigorific formează o soluție suprasaturată.
Creșterea presiunii crește solubilitatea gazului, determinând adăugarea de mult mai mult gaz la agentul frigorific decât efectuarea aceleiași operațiuni la presiunea atmosferică.
Una dintre caracteristicile soluțiilor suprasaturate este că sunt instabile. Putem observa că la deschiderea sticlei cu sifon, o mică parte din gaz scapă, deoarece presiunea din interiorul recipientului a scăzut.
d) GREȘIT. Alcoolul 46 °GL este un alcool hidratat, adică conține apă în compoziția sa.
e) GREȘIT. Oțetul este o soluție de acid acetic (C2H5OH) și apă.
Obține mai multe cunoștințe cu conținutul:
- solutii chimice
- dizolvat și solvent
- Exerciții de concentrare comună
Referințe bibliografice
BROWN, Teodor; LEMAY, H. Eugen; BURSTEN, Bruce E. Chimia: știința de bază. 9 ed. Prentice Hall, 2005.
FELTRE, Ricardo. Fundamentele chimiei: vol. singur. a 4-a ed. Sao Paulo: Moderna, 2005.
PERUZZO. F.M.; COLŢ. E.L., Chimia în viața de zi cu zi, volumul 1, ediția a IV-a, ed. modern, São Paulo, 2006.
- solutii chimice
- Solut și Solvent: ce sunt, diferențe și exemple
- Solubilitate
- Exerciții de concentrare comună cu feedback comentat
- Molaritatea sau concentrația molară: ce este, formulă și cum se calculează
- Concentrația soluției
- Concentrarea comună: ce este, cum se calculează și exerciții rezolvate
- Diluarea solutiilor
