Formula moleculară este combinația de simboluri și indici chimici care exprimă numărul real de atomi ai fiecărui element prezent într-o moleculă.
Pentru a determina formula moleculară, este mai întâi necesar să se obțină formulă empirică, care este formula care arată numărul relativ de atomi ai fiecărui element dintr-un compus. Exprimă proporția atomilor; de exemplu, în glucoză raportul este un atom de carbon, la doi hidrogen, la un oxigen, adică CH2O (1: 2: 1). Următorul pas este calcularea masei din această formulă empirică. Știind că masele atomice ale acestor elemente sunt egale cu: C = 12, H = 1 și O = 16.
Din formula empirică (CH2O), calculăm masa acestei formule înmulțind masele atomice cu masele lor respective:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
Masa CH2O = 30
Dar formula empirică nu indică prin ea însăși care va fi formula moleculară, după care acest raport de 1: 2: 1 este dat în toate cazurile următoare: CH2O (conservant în soluție de formalină), C2H4O2 (acid acetic oțet), C 3H6O3 (acid lactic), printre altele.
Deci, o altă informație importantă pe care trebuie să o cunoaștem este Masă molară din acest compus, care este de obicei determinat de un spectrometru de masă.
Dispozitiv cu spectrometru de masă utilizat pentru măsurarea masei molare a substanțelor.
În cazul glucozei, masa sa molară este de 180 g / mol. Apoi, putem calcula de câte ori se potrivește masa formulei empirice în masa moleculară a substanței:
180/30 = 6
Înmulțind proporțiile în care fiecare element apare în moleculă cu 6, avem proporția fiecărui element din formula moleculară:
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O = 1. 6= 6
Cu raportul definit (6: 12: 6), avem formula moleculară pentru glucoză: Ç6H12O6.
De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm
