THE hassium, cu simbolul Hs și numar atomic 108, este unul dintre elementele cunoscute sub numele de transactinide. Ca toate elementele acestui grup, nu se găsește în natură, fiind sintetic, pe lângă faptul că este radioactiv și instabil. Sinteza sa este creditată laboratoarelor germane ale Centrului Helmholtz de Cercetare a Ionilor Grei (GSI), din orașul de Darmstadium, Germania, iar numele i-a fost dat în onoarea statului german Hesse, situat în regiunea centrală a părinţi.
Hassium este cel mai greu element care are proprietățile analizate, prin experimente efectuate chiar de GSI. Rezultatele au fost importante pentru a confirma poziția Hs în Tabelul periodic, ca și asemănarea dintre acest element și osmiu și ruteniu, elemente mai ușoare din grupa 8, a fost percepută.
Citeste si:Bohrium - elementul chimic sintetic numit după Niels Bohr
Rezumatul Hassium
Este un element chimic sintetic situat în grupa 8 din Tabelul Periodic.
A fost sintetizat de Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) din Darmstadium, Germania.
Este un element radioactiv și instabil.
Datele teoretice și experimentale confirmă că proprietățile sale seamănă cu cele mai ușoare elemente din grupul său.
Ca transactinidă, nu poate fi produsă pe scară largă, cu excepția faptului că este produsă la o rată a câtorva atomi.
Nu te opri acum... Mai sunt după reclamă ;)
Proprietățile hasiului
Simbol: hs
Numar atomic: 108
Masă atomică: 277 c.u.
Configuratie electronica: [Rn] 7s2 5f14 6d6
Cel mai stabil izotop: 269Hs (timp de înjumătățire 14 secunde)
Seria chimică: grupa 8; transactinide; elemente super grele.
Caracteristici Hassium
Hassium este a element sintetic și cel mai greu din grupul 8. Este considerat a transactinide, tocmai pentru că apare în Tabelul Periodic după seria actinidelor. Ca toate transactinidele, hasiul este un element radioactiv și instabil.
Aceasta înseamnă că izotopii săi ajung putin timp de jumătate de viață (timpul necesar pentru ca masa speciei atomice să scadă la jumătate). În prezent, sunt cunoscuți șapte izotopi ai hasiului, a căror masă variază de la 264 a.m.u. la 270 a.m.u. Dintre toate, cel mai stabil este izotopul 269Hs, cu un timp de înjumătățire de 14 secunde.
Deși timpul scurt de înjumătățire face dificilă studiul proprietăților chimice ale transactinidelor, hasiul a avut ceva mai mult noroc în acest sens. În iunie 2001, s-a anunțat că a devenit elementul cel mai greu pentru a avea proprietățile analizate.
O echipă a reușit, în orașul Darmstádio, Germania, să producă aproximativ șase atomi de Hs cu un timp de înjumătățire de aproximativ 10 secunde. Deși pare puțin, acest lucru a fost suficient pentru a confirma că oxidul de hasiu, HsO4, are asemănări puternice cu oxizii elementelor mai ușoare din grupa 8, RuO4 și OsO4, adică cel ruteniu este osmiu.
Vezi si: Seaborgium - un alt element chimic sintetic cu proprietăți radioactive și un timp de înjumătățire scurt
Obținerea hassium
Transactinidele au în comun dificultatea de a fi produse. În general, sunt necesare echipamente de ultimă generație, precum acceleratori de particule. În acestea, speciile ionice se ciocnesc cu elemente de înaltă masă atomică pentru a forma elementele supergrele (în care este inclus Hs).
În cazul hasiului, studiile care i-au confirmat poziția în grupa 8 din Tabelul Periodic au presupus producerea acestuia prin bombardarea magneziului-26, având ca țintă curium-248.
Experimentele care implică aceste elemente sunt costisitoare și, prin urmare, este obișnuit ca studii teoretice să fie efectuate, tocmai pentru a calcula și prezice proprietăți chimice. Timpul scurt de înjumătățire este un alt factor de complicare.
Tehnicile experimentale ale separare și detecție trebuie să fie foarte rapidă pentru a se produce rezultate credibile. În fine, eficiența de reacție a acestor elemente este foarte scăzută, fiind în domeniul câtorva unități atomice.
Precauții cu Hassium
Hs nu este produs la scară largă și, prin urmare, manipularea acestuia nu presupune riscuri. În plus, se obține în centre de cercetare cu medii extrem de controlate.
istoria hassium
Transactinidele au fost protagoniștii unei dispute științifice din cauza Război rece, A Războiul transferurilor, denumire creată cu referire la disputele care au implicat producerea și recunoașterea elementelor după fermiu (Fm, Z = 100). În această cursă au fost implicate laboratoarele:
Institutul Comun pentru Cercetări Nucleare, în orașul Dubna, Rusia;
Laboratorul Național Lawrence Berkeley din Berkeley, California;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, mai bine tradus ca Helmholtz Center for Research on Heavy Ions) din Darmstadium, Germania.
În cazul elementului 108 au fost implicate grupurile GSI și Dubna. Cu toate acestea, deși oamenii de știință Dubna (conduși de Yuri Oganessian) au raportat pentru prima dată prezența elementului 108, cei din grupul german și-au luat meritul, deoarece GSI a prezentat rezultate mai convingătoare, în timp ce într-un experiment a reușit să producă trei atomi ai izotopului 265, în timp ce într-un altul a produs un atom al izotopului 264.
Acești izotopi au fost produși folosind Acceleratorul Linear Universal (Unilac, mai bine tradus ca Accelerator Liniar Universal), cu bombardarea 208Pb de către 58Credinţă. În 1997, Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) a recunoscut elementul 108, cu simbolul Hs, ca Hassium în onoarea statului german Hesse.
Exerciții rezolvate pe hassium
intrebarea 1
Hassium, simbolul Hs, este considerat cel mai greu element care are proprietățile studiate experimental. La acea vreme, cercetătorii au putut determina proprietățile tetroxidului de hasiu, HsO4. La această specie, Hs are același NOx ca și elementele mai ușoare ale grupului său, osmiul (Os) și ruteniul (Ru). Numărul de oxidare al Hs în tetroxidul de hasiu este egal cu:
a) 0
B) +2
C) +4
D) +6
E) +8
Rezoluţie:
Alternativa E
THE oxigen, când într-o oxid, capătă o sarcină egală cu -2. Asa ca NOx de Hs, pe care îl vom numi x, poate fi calculată ca:
x + 4(-2) = 0
x - 8 = 0
x = +8
intrebarea 2
Cel mai stabil izotop al hasiului, Hs, are un timp de înjumătățire de doar 14 secunde. Asta inseamna:
A) în 14 secunde, masa izotopului Hs se va fi dublat.
B) după 14 secunde, masa izotopului Hs va fi mai mică de jumătate din masa inițială.
C) în puțin mai puțin de un minut, masa izotopului Hs va fi 1/16 din masa sa inițială.
D) într-un minut, masa izotopului Hs va fi exact jumătate din masa sa inițială.
E) în 14 secunde, masa izotopului Hs va fi împărțită la 4.
Rezoluţie:
Alternativa C
Timpul de înjumătățire indică timpul necesar pentru ca cantitatea de specii atomice să se reducă la jumătate. Aceasta înseamnă că la fiecare 14 secunde cantitatea de Hs scade la jumătate. Prin observarea acestui timp de înjumătățire, este clar că, cu 56 de secunde, au fost deja atinse patru timpi de înjumătățire, ceea ce face ca masa de Hs să fie împărțită la 2.4, care este 16.
De Stefano Araújo Novais
Profesor de chimie
