Probele de orice element sunt dificil de găsit cu puritate 100%, acest lucru este posibil doar în producția de medicamente și analize foarte atente. Să vedem un exemplu de probă impură: Pirita, prin ea, se poate produce fier.
Pirita este un minereu găsit în natură care conține în compoziția sa elementele aur, cupru, nichel și cobalt. Industria folosește acest minereu la un procent de puritate de 92%, adică în 100 de părți în masă de pirită, 92 de părți sunt FeS2 iar celelalte 8 părți sunt impurități (alte elemente).
Aflați acum cum să obțineți cantitatea masivă a unui produs extras dintr-o probă impură:
Calculați masa părții pure a probei:
Exemplu: oxidul de magneziu este produs prin reacția magneziului cu oxigenul. Să presupunem că am luat 120 mg de magneziu cu 80% puritate și că am reacționat cu oxigenul, cum ar arăta masa de oxid de magneziu produsă?
Masa molară Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Masa de magneziu = 96 g
Masa oxidului de magneziu ar fi de 160 g.
Aceste calcule sunt importante pentru a stabili cantitatea exactă de reactiv necesară pentru a obține un anumit produs.
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Echipa școlii din Brazilia
Stoichiometrie - Fizico-chimic - Chimie - Școala din Brazilia
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm