entalpia este cantitatea de energie dintr-o reacție dată, variația entalpiei se referă la originea acestei energii. De exemplu, dacă energia provine dintr-o reacție de fuziune (trecerea unei substanțe de la starea solidă la lichid), vom avea entalpia de fuziune. Există mai multe tipuri de entalpie, a se vedea mai jos:
Entalpia de formare: este variația de entalpie verificată în formarea a 1 mol de molecule ale unei substanțe date în starea standard (în condiții ambientale (25 ° C și 1 atm) și în starea alotropică mai stabilă). Să considerăm că apa este această substanță:
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
Entalpia formării apei (H2O) este -68,3 Kcal / mol, această valoare corespunde obținerii 1 mol de H2O (l) prin elemente în stare standard.
Entalpia de neutralizare: valoarea rezultată din căldura absorbită în neutralizarea 1 mol de OH- (aq) cu 1 mol de H + (aq), fiind acestea în soluții apoase diluate.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
entalpia de dizolvare: este căldura găsită în dizolvarea a 1 mol de substanță dizolvată în solvent, într-o cantitate suficientă pentru a obține o soluție diluată.
HCI (g) + H2O (1) → H30+(aq) + CI- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol
Ecuația de mai sus reprezintă entalpia de dizolvare a clorurii de hidrogen.
Entalpia de ardere: este căldura absorbită în arderea totală a 1 mol din substanță, în condiții ambientale (25 ° C și 1 atm). Combustiunea eliberează căldură, are loc între un combustibil și un oxidant, combustibilul poate fi orice substanță, oxidantul principal este oxigenul.
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
Valoarea - 212,8 Kcal / mol se referă la arderea a 1 mol de metan CH4(g) în condiții ambientale de 25 ° C și presiune de 1 atm.
Entalpia solidificării: corespunde modificării entalpiei în solidificarea totală a 1 mol din substanță, la o presiune de 1 atm.
H2O (1) → H2O (s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol
Entalpia condensului: referindu-se la variația de entalpie în condensarea totală a 1 mol din substanță, la o presiune de 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol
Entalpia de fuziune: modificarea entalpiei în fuziunea totală a 1 mol de substanță la o presiune de 1 atm.
H2O (s) → H2O (l) Δ H = + 1,7 Kcal / mol
entalpia de vaporizare: corespunde modificării entalpiei în vaporizarea totală a 1 mol din substanță, la o presiune de 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol
De Líria Alves
Absolvent în chimie
Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm