Procese endotermice și exoterme

Mai multe reacții chimice în viața noastră de zi cu zi apar cu pierderea și câștigul de energie sub formă de căldură, deoarece formarea și ruperea legăturilor implică interacțiunea energiei cu materia. Pe lângă reacții, acest lucru apare și în modificările stării fizice.

procese exoterme

O reacție comună a combustie este arderea lemnului. Se știe că acest proces are loc prin eliberarea de energie sub formă de căldură, precum și de lumină. Astfel, această reacție se numește exoterm (prefixul „exo” înseamnă „exterior”), deoarece căldura este eliberată.

unu proces exoterm ceea ce nu este o reacție, ci mai degrabă o schimbare a stării de agregare, este formarea zăpezii. Apa lichidă se solidifică, formând zăpadă la eliberarea căldurii. În acest proces, mai precis, se eliberează 7,3 kJ de căldură.

în aceste procese exoterme, variația lui entalpia (ΔH), adică cantitatea de căldură degajată va fi întotdeauna negativă (∆H <0), deoarece variație de entalpie se măsoară prin scăderea entalpiei produselor cu entalpia reactivilor:

ΔH = H_produse- H_reactivi

sau

ΔH = H_Final- H_iniţială

Deoarece a fost eliberată energie, entalpia produselor va fi mai mică și, prin urmare, variația entalpiei va fi negativă. Alte exemple de reacții și fenomene exoterme sunt enumerate mai jos:

procese endotermice

Se numesc reacții sau modificări ale stării fizice care absorb căldura procese endotermice. Un exemplu de reacție endotermică (prefixul „endo” înseamnă „interior”) este prepararea alimentelor, în care este nevoie de energie. Pe de altă parte, o transformare a stării fizice care este endotermă este evaporarea apei lichide, care, pentru a se produce, trebuie să absoarbă 44 kJ.

În acest caz, pe măsură ce entalpia produselor sau starea finală crește, pe măsură ce energia este absorbită, variația entalpiei este întotdeauna pozitivă (ΔH> 0). Rețineți alte exemple de procese endotermice:

Pe scurt:

• S.U.A. procese exoterme, sistemul pierde căldură și mediul este încălzit;

• S.U.A. procese endotermice, sistemul câștigă căldură și mediul se răcește.

De Jennifer Fogaça
Absolvent în chimie

Sursă: Școala din Brazilia - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm