THE Pasteatomic, după cum sugerează și numele, este masa unui atom, simbolizată de obicei prin „mThe” sau „MA”. Cu toate acestea, deoarece atomul este o entitate extrem de mică, invizibilă pentru ochii oamenilor, nu este posibil să-și măsoare masa folosind cântare, de exemplu. Deci, oamenii de știință au determinat masa atomilor comparându-i cu masele altor atomi.
Acest lucru se face și cu celelalte unități. De exemplu, unitatea de masă este kilogramul standard, care corespunde unui cilindru de 3,917 cm înălțime și diametru, format din 10% iridiu și 90% platină. Deci servește drept comparație. De exemplu, dacă „cântărim” un obiect pe o cântar și aflăm că masa lui este de 10 kg, înseamnă că masa lui este de 10 ori mai mare decât standardul ales: 1 kg.
Același lucru este valabil și pentru atomi. Standardul ales a fost carbon-12, iar acestui atom i s-a atribuit în mod arbitrar o masă de 12 u. „u” este unitatea de masă atomică și, prin urmare, este echivalent cu 1/12 din masa unui atom de carbon.
De exemplu, când spunem că masa atomică a hidrogenului este egală cu 1 u, înseamnă că este ca și cum dacă împărțim carbonul în 12 părți, masa uneia dintre aceste părți este echivalentă cu masa atomului de hidrogen. Un alt exemplu este sulful, masa sa atomică este de 32 u, ceea ce înseamnă că masa sa este de 32 de ori mai mare decât 1/12 din masa lui. 12Ç.
1 u = 1/12 din masa unui atom de carbon 12
Unitatea de masă atomică este 1/12 din masa carbonului-12
Masa moleculară a substanțelor este suma maselor atomice ale elementelor. De exemplu, masa atomică a oxigenului este egală cu 16 u, deci masa moleculară a moleculei de oxigen gazos (O2) este egal cu 32u.
Deoarece tehnicile de laborator sunt în prezent foarte avansate, există dispozitive care măsoară cu precizie masa atomică a elementelor, cum ar fi spectrometrul de masă. Astfel, este posibil să știți că 1 u este egal cu 1,66054. 10-24 g.
Harta mentală: Masa atomică
*Pentru a descărca harta mentală în PDF, Click aici!
Deoarece masele atomice sunt determinate cu mare precizie, ele sunt date în tabelul periodic sub formă de numere zecimale. Dar când mergem să facem calculele, folosim de obicei numărul rotunjit, cu excepția experimentelor care trebuie să fie foarte precise. De exemplu, dacă te uiți la Tabelul periodic, vei vedea că masa atomică a oxigenului este egală cu 15.999 u, dar în general folosim valoarea 16 u în calcule. Acest lucru se întâmplă și cu carbonul, a cărui masă atomică este dată de 12,01 u, după cum se arată mai jos:
Reprezentarea carbonului în tabelul periodic
Elementele care apar în Tabelul Periodic sunt de fapt media ponderată a tuturor izotopilor naturali ai elementului. Astfel, masa atomică care apare în Tabel este și media maselor atomice ale acestor elemente. De exemplu, clorul (C?) are doi izotopi naturali, 35 și 37, ale căror procente respective în natură sunt de 75,76% și 24,24%. Masele atomice ale fiecăruia dintre acești izotopi sunt diferite, cea a lui Cp-35 fiind 34,96885 u și cea a lui Cp-37 fiind 36,96590.
In acest fel se calculeaza masa atomica a elementului tinand cont de masa fiecarui izotop si de abundenta cu care acesta apare in natura. În cazul clorului avem:
Masa atomică a elementului clor = (34,96885. 75,76%) + (36,96590. 24,24%)
100%
Masa atomică a elementului clor = 35,45
Aceasta este valoarea masei atomice a clorului care apare pe Tabelul Periodic.
* Harta mentală de mine Diogo Lopes
De Jennifer Fogaça
Licențiat în Litere
Sursă: Brazilia școală - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-massa-atomica.htm